Горит ли железо – Ответы Mail.ru: железо горит?

Железо — Википедия

Железо
← Марганец | Кобальт →
ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета

Сверхчистое железо

Название, символ, номер Железо / Ferrum (Fe), 26
Атомная масса
(молярная масса)
55,845(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ar] 3d6 4s2
Радиус атома 126 пм
Ковалентный радиус 117 пм
Радиус иона (+3e) 64 (+2e) 74 пм
Электроотрицательность 1,83 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Fe←Fe3+ −0,04 В
Fe←Fe2+ −0,44 В
Степени окисления 6, 3, 2, 0
Энергия ионизации
(первый электрон)
 759,1 (7,87) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 7,874 г/см³
Температура плавления 1812 K (1538,85 °C)
Температура кипения 3134 K (2861 °C)
Уд. теплота плавления 247,1 кДж/кг 13,8 кДж/моль
Уд. теплота испарения ~6088 кДж/кг ~340 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,14[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 7,1 см³/моль
Структура решётки кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки 2,866 Å
Температура Дебая 460 K
Теплопроводность (300 K) 80,4 Вт/(м·К)
Номер CAS 7439-89-6

Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.

Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.

В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al[3]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.

Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. Самые древние изделия из железа, найденные при археологических раскопках, датируются 4-м тысячелетием до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Это изготовленные из метеоритного железа, то есть сплава железа и никеля (содержание последнего колеблется от 5 до 30 %), украшения из египетских гробниц (около 3800 года до н. э.) и кинжал из шумерского города Ура (около 3100 года до н. э.). От небесного происхождения метеоритного железа происходит, видимо, одно из названий железа в греческом и латинском языках: «сидер» (что значит «звёздный»).

Первыми освоили метод выплавки железа хатты. На это указывает древнейшее (2-е тысячелетие до н. э.) упоминание железа в текстах хеттов, основавших свою империю на территории хаттов (современной Анатолии в Турции). Так, в тексте хеттского царя Анитты (около 1800 года до н. э.) говорится:

Когда на город Пурусханду в поход я пошёл, человек из города Пурусханды ко мне поклониться пришёл (…?) и он мне 1 железный трон и 1 железный скипетр (?) в знак покорности (?) преподнёс…

В древности мастерами железных изделий слыли халибы. В легенде об аргонавтах (их поход в Колхиду состоялся примерно за 50 лет до троянской войны) рассказывается, что царь Колхиды Эет дал Ясону железный плуг, чтобы он вспахал поле Ареса, и описываются его подданные халиберы:

Они не пашут землю, не сажают плодовые деревья, не пасут стада на тучных лугах; они добывают руду и железо из необработанной земли и выменивают на них продукты питания. День не начинается для них без тяжкого труда, в темноте ночи и густом дыму проводят они, работая весь день…

Аристотель описал их способ получения стали: «халибы несколько раз промывали речной песок их страны — тем самым выделяя чёрный шлих (тяжёлая фракция, состоящая в основном из магнетита и гематита), и плавили в печах; полученный таким образом металл имел серебристый цвет и был нержавеющим».

В качестве сырья для выплавки стали использовались магнетитовые пески, которые часто встречаются по всему побережью Чёрного моря: эти магнетитовые пески состоят из смеси мелких зёрен магнетита, титано-магнетита или ильменита, и обломков других пород, так что выплавляемая халибами сталь была легированной, и имела превосходные свойства. Такой своеобразный способ получения железа говорит о том, что халибы лишь распространили железо как технологический материал, но их способ не мог быть методом повсеместного промышленного производства железных изделий. Однако их производство послужило толчком для дальнейшего развития металлургии железа.

Климент Александрийский в своём энциклопедическом труде «Строматы» упоминает, что по греческим преданиям железо (видимо, выплавка его из руды) было открыто на горе Иде — так называлась горная цепь возле Трои (в Илиаде она упоминается как гора Ида, с которой Зевс наблюдал за битвой греков с троянцами). Произошло это через 73 года после Девкалионова потопа, а этот потоп, согласно Паросской хронике, был в 1528 году до н. э., то есть метод выплавки железа из руды был открыт примерно в 1455 году до н. э. Однако из описания Климента не ясно, говорит ли он именно об этой горе в Передней Азии (Ида Фригийская у Вергилия), или же о горе Ида на острове Крит, о которой римский поэт Вергилий в Энеиде пишет как о прародине троянцев:

Остров Юпитера, Крета, лежит средь широкого моря,
Нашего племени там колыбель, где высится Ида…

Более вероятно, что Климент Александрийский говорит именно о фригийской Иде возле Трои, так как там были найдены древние железные копи и очаги железоделательного производства. Первое письменное свидетельство о железе имеется в глиняных табличках архива египетских фараонов Аменхотепа III и Эхнатона, и относится к тому же времени (1450—1400 год до н. э.). Там упоминается о выделке железа на юге Закавказья, которое греки называли Колхидой (и возможно, что слово «kolhidos» может быть модификацией слова «halibos») — а именно, что царь страны Митанни и властитель Армении и Южного Закавказья послал египетскому фараону Аменхотепу II «вместе с 318 наложницами кинжалы и кольца из хорошего железа». Такие же подарки фараонам дарили и хетты.

В самой глубокой древности железо ценилось дороже золота, и по описанию Страбона, у африканских племён за 1 фунт железа давали 10 фунтов золота, а по исследованиям историка Г. Арешяна стоимости меди, серебра, золота и железа у древних хеттов были в соотношении 1 : 160 : 1280 : 6400. В те времена железо использовалось как ювелирный металл, из него делали троны и другие регалии царской власти: например, в библейской книге Второзаконие 3,11 описан «одр железный» рефаимского царя Ога.

В гробнице Тутанхамона (около 1350 года до н. э.) было найдено девятнадцать предметов из железа, включая кинжал из железа в золотой оправе — возможно, подаренный хеттами в дипломатических целях. Но хетты не стремились к широкому распространению железа и его технологий, что видно и из дошедшей до нас переписки египетского фараона Тутанхамона и его тестя Хаттусиля — царя хеттов. Фараон просит прислать побольше железа, а царь хеттов уклончиво отвечает, что запасы железа иссякли, а кузнецы заняты на сельскохозяйственных работах, поэтому он не может выполнить просьбу царственного зятя, и посылает только один кинжал из «хорошего железа» (то есть стали). Как видно, хетты старались использовать свои знания для достижения военных преимуществ, и не давали другим возможности сравняться с ними. Видимо, поэтому железные изделия получили широкое распространение только после Троянской войны и падения державы хеттов, когда благодаря торговой активности греков технология железа стала известной многим, и были открыты новые месторождения железа и рудники. Так на смену «Бронзовому» веку настал век «Железный».

По описаниям Гомера, хотя во время Троянской войны (примерно 1250 год до н. э.) оружие было в основном из меди и бронзы, но железо уже было хорошо известно и пользовалось большим спросом, хотя больше как драгоценный металл. Например, в 23-й песне «Илиады» Гомер рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска. Это железо ахейцы добывали у троянцев и сопредельных народов (Илиада 7,473), в том числе у халибов, которые воевали на стороне троянцев:

Прочие мужи ахейские меной вино покупали,
Те за звенящую медь, за седое железо меняли,
Те за воловые кожи или волов круторогих,
Те за своих полонёных. И пир уготовлен весёлый…

Возможно, железо было одной из причин, побудивших греков-ахейцев двинуться в Малую Азию, где они узнали секреты его производства. А раскопки в Афинах показали, что уже около 1100 года до н. э. и позднее уже широко были распространены железные мечи, копья, топоры, и даже железные гвозди. В библейской книге Иисуса Навина 17,16 (ср. Судей 14,4) описывается, что филистимляне (библейские «PILISTIM», а это были протогреческие племена, родственные позднейшим эллинам, в основном пеласги) имели множество железных колесниц, то есть в это время железо уже стало широко применяться в больших количествах.

Гомер в «Илиаде» и «Одиссее» называет железо «многотрудный металл», и описывает закалку орудий:

Расторопный ковач, изготовив топор иль секиру,
В воду металл, раскаливши его, чтоб двойную
Он крепость имел, погружает…

Гомер называет железо многотрудным, потому что в древности основным методом его получения был сыродутный процесс: перемежающиеся слои железной руды и древесного угля прокаливались в специальных печах (горнах — от древнего «Horn» — рог, труба, первоначально это была просто труба, вырытая в земле, обычно горизонтально в склоне оврага). В горне окислы железа восстанавливаются до металла раскалённым углём, который отбирает кислород, окисляясь до окиси углерода, и в результате такого прокаливания руды с углём получалось тестообразное кричное (губчатое) железо. Крицу очищали от шлаков ковкой, выдавливая примеси сильными ударами молота. Первые горны имели сравнительно низкую температуру — заметно меньше температуры плавления чугуна, поэтому железо получалось

ru.wikipedia.org

Железо горит — Справочник химика 21

    Железо непосредственно взаимодействует с хлором, серой, фосфором и другими неметаллами. В токе кислорода раскаленное железо горит. [c.314]

    Г а л и д ы -металлов семейства железа солеобразны. Галидов высшей степени окисления железо не дает. Соединение с галогенами происходит или непосредственно, или путем обменных реакций (железо горит в хлоре)  

[c.368]


    Составьте уравнение реакции и уравнение скорости данной реакции. Чем объяснить, что железо горит в кислороде, но не горит на воздухе  [c.111]

    Нагретое до красного каления железо горит в атмосфере кислорода с образованием окиси железа, а в обычных условиях оно медленно реагирует с воз- [c.201]

    Железо горит в атмосфере фтора, а при нагревании легко соединяется с хлором и с серой  [c.202]

    Химически чистое железо можно получить путе] электролиза водных растворов некоторых его солей. Х д. вес железа 7,9 оно плавится при 1535°. До 770° железо обладает способностью сильно Намагничиваться. При нагревании выше 7fb° железо размагничивается. Накаленное железо горит в кислороде. Во влажном воздухе происходит быстрое ржавление железа с образованием различных гидратов окиси железа. [c.306]

    Если железную проволочку свернуть спиралью, прикрепить к нижнему концу ее кусочек лучинки, поджечь лучинку и внести в склянку с кислородом, то железо горит, разбрасывая искры окалины  [c.171]

    В химическом отношении железо представляет собой металл средней активности. Оно активно взаимодействует с галогенами при высоких температурах (лучше в присутствии влаги) с образованием трнгалидов. Так, например, железо горит в атмосфере хлора, причем образуется трихлорид железа  [c.300]

    Опыт 6. Горение в хлоре железа. В железной ложечке сильно нагревают небольшое количество (2 г) порошка железа и понемногу высыпают в сосуд с хлором. Железо горит, разбрасывая в разные стороны искры. На дно банки насыпают песок для предохранения ее от растрескивания. [c.131]

    Железо — металл средней активности (см. ряд напряжений металлов иа стр. 62). Оно окисляется во влажном воздухе. Нагретое до высокой температуры, железо горит, превращаясь в закись-окись железа  [c.74]

    Кислород — химически активный элемент. Он образует соединения почти со всеми элементами, проявляя отрицательную валентность, равную двум. Такие вещества, как, например, сера, уголь, фосфор, магний, железо, горят в кислороде, соединяются с ним, выделяя теплоту и свет. Тлеющая лучина, опущенная в кислород, ярко вспыхивает. [c.48]

    Так, железо горит в кислороде [c.6]

    Искры трения представляют собой мелкие частицы железа, сдираемые с трущихся поверхностей и свободно горящие в воздухе, что имеет большое значение для техники безопасности. Способность мелких частиц железа гореть в воздухе может объясняться либо отсутствием теплоотвода вглубь твердой фазы, либо просто малым диффузионным сопротивлением тонкой пленки. [c.265]


    Чтобы сжечь в кислороде железо, поступают с

www.chem21.info

Обсуждение:Железо — Википедия

В данной статье есть неверная молекулярная формула взаимодействия железа с серной кислотой. Должна быть 2Fe+6h3SO4(конц)=Fe2(SO4)3+3SO2+6h3O

Фазовая диаграмма состояния железо-углерод[править код]

Добавьте у кого есть качественная, с обозначениями и комментариями. Я на русском не нашёл красивую и бесплатную. —brolny 07:15, 30 октября 2006 (UTC)

а вы загрузите не бесплатную. напишем что это добросовестное использование. —Александр Сергеевич 12:11, 30 октября 2006 (UTC)
Может, пока просто ссылки дать на пару хороших диаграмм? Alexandrov 12:33, 30 октября 2006 (UTC)
Давайте. я их загружу 🙂 —Александр Сергеевич 14:03, 30 октября 2006 (UTC)

Помоему надпись о компьютере не уместна. 1640max 07:06, 12 ноября 2009 (UTC)

В статье была дана ОРИССная этимология (ВП:МАРГ). Проставлять запрос источника к ней бессмысленно: такой источник никогда не будет указан. Поэтому данную этимологию убираю, оставляю нормальную. पाणिनि 20:02, 6 июня 2010 (UTC)

-> Ради бога, только и в последней версии (вернее, в оставшейся) желательно указать ссылку. Желательно (и желательно в особенности) — на АИ. Soshenkov 20:34, 6 июня 2010 (UTC)

Сделано. Потом ещё дополню. पाणिनि 20:43, 6 июня 2010 (UTC)

-> ✔ Я, собственно, исходил из (м.б., спорного) принципа: лучше лишнего добавить, чем поспешить убрать.

Нет уж, такого лишнего не надо:) पाणिनि 13:24, 8 июня 2010 (UTC)

Этимология слова «железо» в других языках[править код]

Вопрос к участникам, правящим эту статью. Я могу добавить этимологии названий железа и в других языках. Но нужно ли это статье? पाणिनि 13:24, 8 июня 2010 (UTC)

-> Я за. Если будет кратко, то можно оставить в этой статье, а если кратко не получится — можно создать новую развёрнутую статью, а в обсуждаемой — только краткое резюме. Всё в Ваших руках! Soshenkov 11:02, 9 июня 2010 (UTC)

Сделал по романским и германским. Какие ещё интересны? पाणिनि 12:13, 9 июня 2010 (UTC)

Меня возмутила таблица про объемоцентрированную решетку. 95.55.19.159 18:33, 11 августа 2010 (UTC) 95.55.19.159 18:35, 11 августа 2010 (UTC)

«В области высоких давлений (свыше 104 МПа, 100 тыс. атм.) возникает модификация ε-железа с гексагональной плотноупакованной (ГПУ) решёткой.»

104 МПа = 1026 атм. или около тысячи, но никак не 100 тыс. атм.

проверьте пожалуйста данные.Ion65 03:10, 31 января 2011 (UTC)

1) В разделе про «историю» несколько раз мелькает слово «плавить» или «выплавлять», хотя в сыродутных печах жедезо ДЕЛАЛИ, но не ВЫПЛАВЛЯЛИ. 2) Выплавляли ли сталь-чугун в Древнем Риме — хороший, интересный вопрос. Там вроде применяли сыродутные печи — или нет?

В физических свойствах было указано, что в области высоких давлений (свыше 104 МПа, 100 тыс. атм.) возникает модификация ε-железа. Я исправил на 13 ГПа, так как 104 МПа не соответствует действительности (это давление даже не превышает предел текучести чистого железа). В английской версии про эту модификацию железа указано давление 13 ГПа, но к сожалению нет температуры. В одной из книг я нашел другие условия образования ε-железа: 15 ГПа при 20оС.

Про важность полиморфизма для металлургии стали

Там написано, что именно благодаря α—γ переходам кристаллической решётки происходит термообработка стали. Тут надо добавить, что и благодаря различной растворимости легирующих элементов в различных модификациях решетки. Ведь если допустить, что главным условием термической обработки является полиморфизм, то получается, что можно делать закалку чистого железа. Предлагаю написать так:

Именно благодаря α—γ переходам кристаллической решётки и различной растворимости легирующих элементов в α- и γ-железе происходит термообработка стали.

Уточните, пожалуйста, кто же является лидером по запасам железной руды:

«По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.» (Минералы железа)

«Основные месторождения железа находятся в Бразилии (1 место)…» (Основные месторождения) 217.118.81.207 22:17, 16 марта 2012 (UTC)mblwok 82.193.102.143 17:44, 19 февраля 2012 (UTC)

«Основные месторождения железа находятся в Бразилии (1 место), Австралии, США, Канаде, Швеции, Венесуэле, Либерии, Украине, Франции, Индии. В России железо добывается на Курской магнитной аномалии (КМА), Кольском полуострове, в Карелии и в Сибири.»

А по Евроньюз сказали, что половина железа мира находится в КМА. 95.26.237.82 00:13, 30 декабря 2012 (UTC)

ПОчему была отклонена моя правка? Разве железо горит на воздухе? В БРЭ (статья «Железа оксиды») написано, что Fe3O4 (а не Fe2O3) получают сжиганием железа в кислороде. Здесь также пишут, что при сжигании железа в кислороде получается Fe3O4 и что на воздухе оно не горит. Illustr (обс) 13:22, 30 сентября 2014 (UTC)

А, так она отклонена с добавлениями. Ну, при 150—600 градусах может и горит на воздухе, здесь я не спорю, но остаётся вопрос: почему при горении в кислороде получается Fe2O3, и на это теперь ссылаются указанные мной источники, в которых как раз пишется, что образуется Fe3O4. Illustr (обс) 13:39, 30 сентября 2014 (UTC)

  • На горение железа в воздухе (естественно при нагревании) я дал ссылку (авторитетную химическую). Ваши ссылки не «химические», а следовательно не авторитетные. Об этом можно судить по утверждению, что «Fe3O4 получают сжиганием железа в кислороде». Я вообще не нашел (по быстренькому) уравнение реакции горения железа в кислороде в авторитетных химических источниках. Если на найдём АИ, то эту реакцию надо убрать. —Tretyak (обс) 13:41, 30 сентября 2014 (UTC)
  • Г.П. Хомченко, Химия для поступающих в вузы, 2-е изд., М., «Высшая школа», 1993 год для Вас авторитетный источник? На стр. 311 приведено уравнение этой реакции, пояснение гласит: «Накаленная железная проволока ярко горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III)».Illustr (обс) 19:31, 30 сентября 2014 (UTC)
  • Если честно, то какой-то несерьезный источник для энциклопедии. К тому же там говориться «Накаленная железная проволока», а накалённое железо горит и на воздухе. Скорее всего в кислороде (да и на воздухе, наверное) железо горит по нескольким реакциям, образует смесь продуктов и никто этого процесса подробно не исследовал. Предлагаю вариант:
3Fe+2O2→150−600oCFe3O4{\displaystyle {\mathsf {3Fe+2O_{2}{\xrightarrow {150-600^{o}C}}Fe_{3}O_{4}}}}

Ну, Хомченко всё-таки д.х.н., профессор, ещё в 1970-е был им, хотя некоторые странные для меня утверждения в книге иногда встречаются, в частности, связанные с биологией. Тем не менее, Ваш вариант, по-моему, тоже приемлемый — источников в нём приводится достаточно.Illustr (обс) 12:57, 1 октября 2014 (UTC)

  • ОК, тогда я вношу исправления в статью. —Tretyak (обс) 10:45, 2 октября 2014 (UTC)

Сколько размером ядро атома железа(В фемтометрах)? 91.246.87.185 14:53, 23 марта 2016 (UTC)

  1. ↑ В виде стружки или проволоки
  2. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  3. Аликберова Л.Ю. Железа оксиды // Большая Российская энциклопедия / Председатель Науч.-ред. совета Ю. С. Осипов. Отв. ред. С. Л. Кравец. — М.: Большая Российская энциклопедия, 2007. — Т. 9. Динамика атмосферы — Железнодорожный узел. — С. 747.
  4. ↑ Горение железа в кислороде — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов

ru.wikipedia.org

Почему дерево горит, а металл

Каждый знает, что деревья горят, издавая характерные потрескивания, а железо плавится. Почему дерево горит, а металл — нет?

Строение и свойства древесины как органического вещества

Данное утверждение верно лишь в определенных условиях. Горючее свойство древесины определяется наличием в ее составе большого количества газов, особенно водорода и углерода, которые при контакте с воздухом вспыхивают и приводят к возгоранию древесины. Дерево начинает гореть при нагревании его до температуры выше 300 ºС или при контакте с открытым источником огня. В первую очередь из него испаряется вся влага. После чего выделяются и воспламеняются горючие газы, и начинается процесс горения.

 

Строение и свойства железа как неорганического вещества

Монолитный кусок металла (железа) не содержит газов в таком количестве, как древесина. При контакте с воздухом его верхний слой лишь окисляется, образуя защитную корку. При нагревании до температуры 1539 ºС чистое железо начинает плавиться.

Иначе будет выглядеть картина, если, к примеру, поместить кусок железа в чистый кислород. В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. Если его нагревать до определенной температуры, железо возгорается, разбрасывая яркие искры. Это вещество имеет свойство самопроизвольно вспыхивать и искрить на открытом воздухе, если его измельчить в мелкую крошку. Эта его способность широко применяется для изготовления пиротехнических средств.

Запись была опубликована в Ответы на вопросы маленького почемучки. Добавить в закладки постоянная Ссылка.

glazastik.com

Горение — железо — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Горение — железо

Cтраница 3

Факел пламени уменьшается, появляется бурый дым — признак горения железа с образованием FeO; это длится I-2 мин.  [31]

Рассмотрим процесс образования газообразных продуктов при горении металлов на примере горения углеродистого железа. При горении в кислороде сплавов железа с углеродом протекают реакции окисления железа и углерода.  [32]

Третий период связан с окончанием выгорания кремния, марганца и горением железа, образующего РезО4, которая выделяется из конвертора в виде бурого дыма, почему этот период называется периодом дыма. Поэтому продувка конвертора прекращается в конце второго периода.  [33]

В начале резки нагревание металла до температуры воспламенения осуществляется в основном за счет тепла реакции горения железа. При определенных условиях ( чистая, свободная от ржавчины и окалины поверхность) резку можно продолжать и без дополнительного подогрева. Однако, как показывает практи-леский опыт, лучше проводить резку с непрерывным подогревом, так как нагрев поверхности металла перед резом подогревающим пламенем, а не только за счет теплопередачи из зоны реза, позволяет значительно ускорить процесс.  [35]

Кислородная резка чугуна без флюса также затруднена, так как температура плавления чугуна ниже температуры горения железа. Содержащийся в чугуне кремний дает тугоплавкую пленку окиси, которая препятствует нормальному протеканию резки. При сгорании углерода чугуна образуется газообразная окись углерода, загрязняющая режущий кислород и препятствующая сгоранию железа.  [36]

Таким образом, в этом процессе подогревающее пламя резака заменяется теплом, образующимся за счет горения железа трубки.  [37]

С момента начала резки дальнейший подогрев металла до температуры воспламенения происходит, в основном, за счет тепла реакции горения железа. При чистой, свободной от ржавчины и окалины поверхности, резка может продолжаться и без дополнительного подогрева. Однако лучше продолжать резать с подогревом, так как это ускоряет процесс.  [38]

Несмотря на то, что реакция горения железа протекает с выделением тепла, для создания необходимой температуры в зоне реза нужно и после начала процесса не выключать подогревательное пламя, так как тепловой энергии, образующейся только за счет горения железа, оказывается не достаточно.  [39]

Третий период характеризуется выгоранием остатков кремния и марганца, а также интенсивным горением железа. Вследствие горения железа над горловиной появляется густой бурый дым, и процесс плавки заканчивается.  [40]

Это объясняется чисто термическими условиями. Температура горения железа в воздухе практически оказывается ниже, а в кислороде выше температуры плавления образующихся окислов. В воздухе окисная пленка блокирует поверхность, в кислороде — свободно сдувается. При повышении начальной температуры, температура горения железа в воздухе может стать выше температуры плавления окислов. Поэтому при больших пожарах железо свободно горит и в воздухе. При горении угля также образуются поверхностные окислы. Но это не трехмерные, а двухмерные химические соединения; они не могут образовывать толстые пленки и легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому уголь горит легче, чем металлы.  [41]

Это объясняется чисто термическими условиями. Температура горения железа в воздухе практически оказывается ниже, а в кислороде выше температуры плавления образующихся окислов. В воз — Духе окисная пленка блокирует поверхность, в кислороде — свободно сдувается. При повышении начальной температуры, температура горения железа в воздухе может стать выше температуры плавления окислов. Поэтому при больших пожарах железо свободно горит и в воздухе. При горении угля также образуются поверхностные окислы. Но это не трехмерные, а двухмерные химические соединения; они не могут образовывать толстые пленки и легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому уголь горит легче, чем металлы.  [42]

Процесс продувки разделяется протекающими в металле реакциями на два периода. Первый период характеризуется горением железа, кремния и марганца, повышающих температуру металла. Во второй период происходит максимальное развитие реакции горения углерода с выделением окиси углерода, которая догорает в рабочем пространстве за счет кислорода воздуха, подаваемого через форму непосредственно на поверхность металла, и резко повышает температуру металла. В дальнейшем происходит спад температуры вследствие того, что вспенившийся металл закрывает фурмы и продувка происходит через металл. С уменьшением углерода в ванне металл перестает пениться, фурмы при этом оголяются и продувка делается поверхностной. Вновь приобретает значение реакция окисления окиси углерода с выделением большого количества тепла.  [43]

Присутствие углерода, кремния и марганца в металле препятствует окислению железа. Однако уменьшение этих примесей вызывает горение железа, которое очень трудно остановить: приходится застуживать всю ванну. Для этого прекращают на 20 — 25 мин.  [44]

Склянки удобно закрыть стеклянными пластинками или лучше деревянными кружками, покрытыми снизу асбестом, через которые пропущены стержни металлических ложечек. В склянку, предназначенную для горения железа, следует найыпать песок ( слой 2 — 3 см), а склянка для горения натрия должна быть совершенно сухой.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Ответы@Mail.Ru: горит ли металл

да, натрий к примеру

По моему нет) Максимум плавится и то хз)

да, горит. металлы используют при производстве пиротехники; ) медь, магний и еще какие то.. . магний и алюминий используют в термите, к примеру

ржавчина это процесс горения.

охреннено!! ! опилки магния с маргонцовкой))))))) ) … эх патеренное покаление))))))))))

Сами металлы не горят — для горения необходим кислород.

Все горит, и все металлы в том числе. Но самогорение поддерживают только несколько металлов.

Чем «металичнее» металл, тем лучше он горит. Калий сам воспламеняется на воздухе. Магний отлично горит ярким пламенем, аллюминий (пудра) взрывается в смеси с селитрами. Нужна стартовая температура (иногда высокая, для железо, например) и приток кослорода. Во фторе практически всё горит, металлы самовозгораются.

Цезий на воздухе самовоспламеяется…

В струе кислорода горят почти все металлы.

Конечно, особенно в мелкодисперсном виде.

touch.otvet.mail.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *