Какое свойство не характерно для алюминия – Какое свойство не характерно для алюминия?

Алюминий, подготовка к ЕГЭ по химии

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

В природе алюминий встречается в виде минералов:

Алюминий получают путем электролиза расплава Al2O3 в криолите (Na3AlF6). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

  • Реакции с неметаллами
  • При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

    Al + O2 → Al2O

    3 (снаружи Al покрыт оксидной пленкой — Al2O3)

    Al + Br2 → AlBr3 (бромид алюминия)

    При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

    Al + F2 → (t) AlF3 (фторид алюминия)

    Al + S → (t) Al2S3 (сульфид алюминия)

    Al + N2 → (t) AlN (нитрид алюминия)

    Al + C → (t) Al4C3 (карбид алюминия)

  • Реакции с кислотами и щелочами
  • Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

    Al + HCl → AlCl3 + H2

    Al + H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + H2

    Al + H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O

    Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N 2O + H2O

    Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород)

    При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется:

    Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + H2O

  • Реакция с водой
  • При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al2O3 — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

    Al + H2O → Al(OH)3 + H2

  • Алюминотермия
  • Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

    С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

    Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

    Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr

    MnO2 + Al → Al2O3 + Mn

    Оксид алюминия

    Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

    Al + O

    2 → Al2O3

    Al(OH)3 → (t) Al2O3 + H2O↑

    Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

    Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

    Al2O3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

    Al2O3 + NaOH → (t) NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)

    Al2O3 + Na2O → (t) NaAlO2

    Гидроксид алюминия

    Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

    AlBr3 + LiOH → Al(OH)3↓ + LiBr

    Al(NO3)3 + K2CO3 → KNO3 + Al(OH)3↓ + CO2 (двойной гидролиз: Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, K2CO3 — по аниону)

    Al2S3 + H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑

    Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

    Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

    Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4] (при избытке щелочи будет верным написание — Li3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат лития)

    ©Беллевич Юрий Сергеевич

    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к

    Беллевичу Юрию.

    studarium.ru

    Ответы@Mail.Ru: физические явления алюминия

    АЛЮМИНИЙ Вопрос некорректен. Выбирайте, что подойдёт Физические свойства: Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытя¬гивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди) . Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью. Химические свойства: Алюминий обладает высокой химической активностью (в ряду напряжений металлов занимает место между магнием и цинком) . Алюминий легко окисляется кислородом воздуха, покрываясь прочной защитной пленкой оксида алюминия Аl2О3, которая препятствует дальнейшему окислению и взаимодействию с другими веществами, что обуславливает его высокую коррозионную стойкость. 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 Если пленку оксида алюминия разрушить, то алюминий активно взаимодействует с водой при обычной температуре: 2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН) 3 + ЗН2 1. Лишенный окисной пленки алюминий легко растворяется в: — щелочах с образованием алюминатов 2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2 — разбавленных кислотах с выделением водорода 2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2 2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2 — сильно разбавленная и концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используются алю¬миниевые емкости. Но при нагревании алюминий растворяется в азотной кислоте: Аl + 6НNO3(конц. ) = Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О 2. Алюминий взаимодействует с: — галогенами 2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3 — при высоких температурах с другими неметаллами (серой, азотом, углеродом) 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия) 2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия) 4Аl + 3С = А14С3 (карбид алюминия) Реакции протекают с выделением большого количества тепла. 3. Для алюминия характерны реакции алюминотермии — восстановления металлов из их оксидов алюминием. Алюминотермия используется для получения редких металлов, образующих прочную связь с кислородом: нио¬бия Nb, тантала Та, молибдена Мо, вольфрама W и др. 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3 Смесь мелкого порошка Аl и магнитного железняка Fе3O4 называется термитом, при поджоге которого выделяется большое количество тепла, и температура смеси повышается до 3500°С. Этот процесс используется при термитной сварке. 8Аl + ЗFе3О4 = 9Fе + 4Аl2О3 Всё это есть в учебниках и Интернете

    Реферат: Свойства алюминия Наиболее характерными физическими свойствами алюминия является его малая … Важнейшей рудой, на которой базируется большая часть мировой алюминиевой промышленности, являются бокситы. neuch.ru

    touch.otvet.mail.ru

    Тесты по химии 9 класс

    Тест по теме «Галогены» (химия 9кл)

    1. Для атомов какого галогена характерна единственная ненулевая степень окисления?

    а)Фтор; б)Хлор; в)Бром; г)Иод.

    1. Какое утверждение верно:

    а)с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются;

    б)с уменьшением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются;

    в) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, окислительные свойства атомов галогенов ослабевают;

    г) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, восстановительные свойства атомов галогенов ослабевают;

    1. Общим свойством всех галогенов от фтора до иода являются:

    а)газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре;

    б) проявление во всех реакциях только окислительных свойств;

    в) экзотермичность реакции с водородом

    г)двухатомное строение молекулы с ковалентной неполярной связью между атомами.

    1. Какое из утверждений не соответствует действительности:

    а)раствор фтора в воде называется фторной водой;

    б)раствор хлора в воде называется хлорной водой;

    в) раствор брома в воде называется бромной водой;

    г)все утверждения соответствуют действительности.

    1. Какая из реакций замещения возможна:

    а)бром способен вытеснять хлор из растворов хлоридов металлов;

    б) бром способен вытеснять иод из растворов иодидов металлов;

    в) хлор способен вытеснять бром из растворов бромидов металлов;

    г) хлор способен вытеснять фтор из растворов фторидов металлов;

    1. Термин «галоген» означает:

    а)рожденные морем; б)рождающие соли; в)жизнеобразующие; г)основа генетики.

    1. Какая из галогеноводородных кислот является самой сильной?

    а)плавиковая; б)соляная; в)бромоводородная; г)иодоводородная.

    1. В реакции бромоводородной кислоты с цинком:

    а)катион водорода окисляется; б)вромид – анион восстанавливается;

    в)катион водорода восстанавливается; г)вромид – анион окисляется.

    1. С помощью раствора нитрата серебра нельзя обнаружить присутствие в растворе:

    а)фторид-аниона; б)хлорид-аниона; в)бромид- аниона; г)иодид-аниона.

    1. Специфическим свойством плавиковой кислоты является взаимодействие с:

    а)гидроксидом натрия; б)алюминием; в)раствором нитрата кальция; г)оксидом кремния(IV).

    1. Какой из галогенов наиболее распространен в природе?

    а)фтор; б)хлор; в)бром; г)иод.

    1. При электролизе раствора хлорида натрия не образуется:

    а)водород; б)кислород; в)хлор; г)гидроксид натрия.

    1. В каком средстве гигиены содержатся соединения фтора?

    а)туалетное мыло; б)защитный крем для рук; в)шампунь; г)зубная паста.

    1. Хлор относится к десяти микроэлементам человеческого организма. Данный элемент поступает в организм человека:

    а)в виде атомов хлора; б)в виде молекул; в)в виде ионов; г)все приведенные ответы верны.

    1. Что представляет собой иодная настойка, которая должна иметься в каждой аптечке?

    а)5%-ный водный раствор иода; б) 5%-ный спиртовой раствор иода;

    в) 5%-ный водный раствор иодида калия; г) 5%-ный раствор иода в бензоле.

    infourok.ru

    «Алюминий. Физические и химические свойства»

    Алюминий. Физические и химические свойства алюминия.

    I вариант

    А1. Каково строение атома алюминия?

    1) 13 протонов, 13 нейтронов, 27 электронов

    2) 13 протонов, 14 нейтронов, 13 электронов

    3) 13 протонов, 27 нейтронов, 13 электронов

    4) 13 протонов, 13 нейтронов, 14 электронов

    А2. Каково свойство нехарактерно для алюминия?

    1) пластичность

    2) теплопроводность

    3) тугоплавкость

    4) электропроводность

    А3. При взаимодействии алюминия с каким веществом не выделится водород?

    1) с раствором серной кислоты

    2) с соляной кислотой

    3) водой

    4) с раствором гидроксида натрия

    В1. Установите соответствие

    Реагент

    Продукт реакции с алюминием

    А. Раствор серной кислоты

    Б. Кислород

    В. Сера при нагревании

    Г. Гидроксид натрия (сплавление)

    1. Метаалюминат калия и водород

    2. Не взаимодействует

    3. Сульфид алюминия

    4. Оксид алюминия

    5. Сульфит алюминия

    6. Сульфат алюминия и водород

    С1. Составьте уравнения реакций по схеме:

    Al → AlCl3→ Al(OH) 3→Al2O3

    II вариант

    А1. Каково распределение электронов по энергетическим уровням атома алюминия?

    1) 3,8,2 3) 8,2,3

    2) 2,3,8 4) 2,8,3

    А2. С чем алюминий не реагирует из-за наличия оксидной плёнки на поверхности?

    1) с водой

    2) с гидроксидом калия

    3) с соляной кислотой

    4) с раствором серной кислоты

    А3. С какими веществами взаимодействует алюминий?

    1) гидроксид натрия, барий

    2) сера, оксид меди (II)

    3) хлор, гидроксид натрия

    4) кислород, оксид углерода (II)

    В1. Установите соответствие

    Реагент

    Продукт реакции с алюминием

    А. Сульфат меди (II)

    Б. Азот (нагревание)

    В. Хлор

    Г. Гидроксид натрия (сплавление)

    1. Метаалюминат натрия и водород

    2. Хлорид алюминия

    3. Нитрит алюминия

    4. Сульфат алюминия и медь

    5. Нитрид алюминия

    6. Метаалюминат натрия и вода

    С1. Составьте уравнения реакций по схеме:

    Al2O3→ AlCl3→Al(OH) 3→Na[Al(OH)4]

    infourok.ru

    Химические свойства алюминия.

    Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s22s22p63s23p1. Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

    Взаимодействие алюминия с простыми веществами

    с кислородом

    При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al2O3, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

    4Аl + 3О2 = 2Аl2О3

    с галогенами

    Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

    2Al + 3I2 =2AlI3

    С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

    2Al + 3Br2 = 2AlBr3

    Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

    2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

    с серой

    При нагревании до 150-200 оС или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

    сульфид алюминия

    с азотом

    При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 oC образуется нитрид алюминия:

    с углеродом

    При температуре около 2000oC алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

    Взаимодействие алюминия со сложными веществами

    с водой

    Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al2O3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

    2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

    с оксидами металлов

    После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000оС. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

    2AI + Fe2O3 = 2Fe + Аl2О3

    Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

    с кислотами-неокислителями

    Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

    а) 2Аl + 3Н2SO4(разб.) = Аl2(SO4)3 + 3H2

    2Аl0 + 6Н+ = 2Аl3+ + 3H20;

    б) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

    с кислотами-окислителями
    -концентрированной серной кислотой

    Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

    Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H2SO4) до степени окисления -2 (в H2S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

    — концентрированной азотной кислотой

    Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:

    — разбавленной азотной кислотой

    Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N2O и NH4NO3:

    8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 +3N2O↑ + 15H2O

    8Al + 30HNO3(оч. разб) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

    со щелочами

    Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

    2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    так и с чистыми щелочами при сплавлении:

    В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

    Аl2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

    Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О

    В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

    2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

    Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

    scienceforyou.ru

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *