ICSC 1588 — КАРБОНАТ КАЛИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)
ICSC 1588 — КАРБОНАТ КАЛИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)| КАРБОНАТ КАЛИЯ (БЕЗВОДНЫЙ) | ICSC: 1588 |
| Апрель 2005 |
| CAS #: 584-08-7 | |
| EINECS #: 209-529-3 |
| ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ | ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ | ТУШЕНИЕ ПОЖАРА | |
|---|---|---|---|
| ПОЖАР И ВЗРЫВ | Не горючее. | В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения. |
| НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! | |||
|---|---|---|---|
| СИМПТОМЫ | ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ | ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ | |
| Вдыхание | Боли в горле. Кашель. | Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. | Свежий воздух, покой. |
| Кожа | Покраснение. Боль. | Защитные перчатки. | Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. |
| Глаза | Использовать защитные очки. | Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью. | |
| Проглатывание | Ощущение жжения в горле и груди. | Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы. | Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Дать выпить один или два стакана воды. Обратиться за медицинской помощью . |
| ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК | |
|---|---|
| Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Смыть остаток большим количеством воды. | Согласно критериям СГС ООН Транспортировка |
| ХРАНЕНИЕ | |
| Хранить сухим. Отдельно от сильных кислот. | |
| УПАКОВКА | |
Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. |
| КАРБОНАТ КАЛИЯ (БЕЗВОДНЫЙ) | ICSC: 1588 |
| ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА | |
|---|---|
Агрегатное Состояние; Внешний Вид Физические опасности Химические опасности | Формула: K2CO3 |
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ | |
|---|---|
Пути воздействия Эффекты от кратковременного воздействия | Риск вдыхания Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия |
| Предельно-допустимые концентрации |
|---|
| ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА |
|---|
| ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ |
|---|
| Классификация ЕС |
| (ru) | Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018 |
E501 – Карбонаты калия | Добавкам.нет
Калий углекислый (поташ) — ООО «Химпродукт»
CAS Number: 584-08-7
Карбонат калия (молекулярная формула: K2CO3), также известный как калийная или жемчужная зола или поташ. Внешне имеет вид белого порошка или бесцветного твердого кристалла с соленым вкусом, порошок очень рассыпчатый. Поташ может растворим в воде, может сформировать сильно щелочной раствор. Однако он нерастворим в органических растворителях, таких как этанол.
В промышленности карбонат калия производят: сначала проводят электролиз хлорида калия с образованием гидроксида калия, а затем проводят реакцию с диоксидом углерода для получения продукта.
Применение калия углекислогоОбласти применения карбоната калия очень многообразны.
Например, его можно использовать в качестве сушильного агента, буферного агента и источника калия в лаборатории. Он также может быть использован для изготовления огнетушителей, мыла, стекла и умягчить воду. Кроме того, он также используется во время производства какао-порошка, чтобы сбалансировать pH. Также он может поставляться в шипучих таблетках, которые могут обеспечивать уровень калия, когда у пациентов есть низкий уровень калия в крови, вызванный разными факторов.
Карбонат калия может быть использован для производства оптического стекла и может повысить прозрачность, прочность и коэффициент преломления стекла. Он также может быть использован при производстве сварочных электродов и может предотвратить явление разрыва дуги во время сварки. Он может быть использован для производства красителей и красителей, а также для выведения белых красителей из льда. Может использоваться в качестве абсорбента для удаления сероводорода и углекислого газа.
При смешивании с кальцинированной содой его можно использовать в качестве сухого порошкового средства для тушения. Карбонат калия также можно использовать в качестве вспомогательного материала для ацетона, а также для производства спирта и антиоксиданта при производстве каучука.
Его водный раствор можно использовать для очистки хлопка и обезжиривания шерсти. Кроме того, его также можно применять для производства чернил, фармацевтических препаратов для фотографии, полиэстера, гальваники, кожи, керамики, строительных материалов, хрусталя, калиевого мыла и лекарств.
Тяжелый карбонат калия в основном используется в качестве сырья для производства стеклянной оболочки кинескопа и широко используется в качестве сырья для стекла и специальных стеклянных материалов, а также для обезуглероживания химических удобрений. Он активно используется для изготовления оптического стекла, стекла для видеоэкранов телевизоров и компьютеров, а также лабораторной посуды.
Карбонат калия является обычным флюсом в сочетании с диоксидом титана для производства фритты, используемой в керамике.
Карбонат калия используется в сельском хозяйстве и производстве продуктов питания. Его используют как распыляемое или капельное удобрение, а также как составную часть сложных удобрений. Его высокая растворимость в воде и щелочные свойства делают его полезным для подачи калия на кислые почвы, особенно на виноградниках и в садах.
Карбонат калия используется в химической промышленности в качестве источника неорганических солей калия (силикатов калия, бикарбоната калия), которые используются в удобрениях, мылах, адгезивах, дегидратирующих веществах, красителях и фармацевтических препаратах. Карбонат калия, используемый для приготовления калиевого щелка, дает мягкое мыло, которое представляет собой жидкость или полутвердое вещество.
Другие применения карбоната калия включают использование его в качестве огнезащитного средства в огнетушителях, в качестве абсорбента СО2 для химических процессов и контроля загрязнения, антиоксиданта в резиновых добавках и в фармацевтических составах.
Влияние на организм человекаВещество токсично при попадании в глаза, при вдыхании и проглатывании. Оказывает хроническое воздействие на человека, вызывая повреждение слизистых оболочек, кожи и глаз.
Хранение калия углекислогоУглекислый калий хранится в специально оборудованных в закрытых складских помещениях. При хранении углекислый калий следует оберегать от влаги.
БезопасностьУглекислый калий относится к радиационно безопасным веществам, класс опасности – 3. В момент выполнения работы с поташем обслуживающий персонал должен быть спецодежде и спецобуви, которые предусмотрены отраслевыми нормами. Производственные помещения, в которых выполняются производственные процессы с углекислым калием, должны иметь качественную приточно-вытяжную вентиляцию.
Купить калий углекислый (поташ)Компания Химпродукт предлагает купить калий углекислый (поташ) в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.
Подробную информацию, а также цену калия углекислого (поташа) Вы можете узнать у наших менеджеров по телефонам:
+ 38 (098) 882–15–15 (Viber, Telegram, WhatsApp)
+ 38 (093) 880–15–15
+ 38 (066) 306–10–50
+ 38 (044) 228–08–72
либо задать вопрос на email: [email protected]
Также заказать калий углекислый (поташ) Вы можете на нашем сайте chem.ua
Отправка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.
Взаимодействие фенолов с карбонатом калия в реакции ароматического нуклеофильного замещения Текст научной статьи по специальности «Химические науки»
Изучено влияние посторонних ионов и маскирующих веществ на определение А1(Ш), 1п(Ш), Ga(Ш) в виде А1(Ш)-К, 1п(Ш)-К, Ga(Ш)-R, которые приведены в таблице 2.
Как видно, реагент обладает большой избирательностью для определения этих элементов. Определению не мешает большое количество металлов. Разработанные методики можно приме -нять для определения этих металлов в сложных объектах.
ЛИТЕРАТУРА
1. Гусейнов А.Г., Гамбаров Д.Г. Синтез новых мо-ноазосоединений на основе пирогаллола и применение их в неорганическом анализе. // Тез. докл. на Всесоюзн. конф. «Органические реагенты в аналитической химии». 1 ч. Киев. 1976.
2. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Наука. 1964. С. 241, 249.
3. Гамбаров Д.Г., Гусейнов А.Г. Синтез и исследование некоторых новых моноазосоединений на основе пирогаллола. Науч. тр. сер. хим. Изд. АГУ. 1979. №4. С.7-9.
УДК 547:544.42/.43
В.И. МИЛЬТО, В.Ю. ОРЛОВ, А.В. СОКОЛОВ, Г. С. МИРОНОВ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФЕНОЛОВ С КАРБОНАТОМ КАЛИЯ В РЕАКЦИИ АРОМАТИЧЕСКОГО НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ
(Ярославский государственный университет им.П.Г.Демидова)
Проведено квантовохимическое моделирование взаимодействия карбоната калия и фенолов в реакции последних с 4-нитрохлорбензолом (4-НХБ) с учетом кристаллической структуры карбоната и геометрии молекулы К-СО.N-диметилацет-амида (ДМАА), в котором карбонат калия практически не растворим (схема 1). Исследования показали: порядок реакции по реагентам — первый по фенолу и нулевой по 4-НХБ; ряд реакционной способности замещенных фенолов симбатен их кислотности. Исследования проводились в кинетической области (выбраны условия, исключающие влияние гетерофазы на скорость реакции). Полученные данные свидетельствуют о том, что лимитирующей стадией этого гетерофазного процесса является депротонирование фенолов.
— (1)
где R = -Ш2, -Шэ, Н, -а, -Вг, -Ш2
Стадия депротонирования с последующей генерацией фенолята проходит с участием карбоната калия. Поэтому изучение этой стадии процесса представляет интерес. На вопрос, как это происходит, имеется несколько точек зрения. Авторы работ [2,3] считают, что депротонирование происходит путем хемосорбции фенола на твердой поверхности К2СО3 с последующим образованием
реакционного комплекса (а не фенолята) типа: — +
О К
НО-С+ О-Дг
\ — +
О К
Последний, не выходя в раствор, взаимодействует с субстратом в качестве реагента нук-леофильного замещения с образованием хелатного комплекса типа:
— +
О К
НО-С+ О-Дг
4 — + Ч» «
О-К Дг
\ _ X
Исследователи [4] приводят несколько иную структуру комплекса фенола с К2СО3:
/K^Ar
О^ Ж / С H
О
K
который, по мнению авторов, десорбируется с поверхности карбоната и реагирует с субстратом в растворе, причем нуклеофильное замещение протекает путем внутримолекулярной нуклеофильной атаки в комплексе типа:
О^
О^ Ж /~»Ar с н
о^
K
Представленные комплексы К2СО3 с фенолом не учитывают геометрических параметров структуры как реагентов, так и карбоната калия, а также их зарядовых и энергетических характеристик.о’ с
Оптимизированные параметры и заряды Милликена на атомах молекулы К2СО3 показаны на рис. 1.
е= d Ш
ЙО Й79
g= Q0200
Рис. 1. Оптимизированная структура и заряды Милликена молекулы К2СО3 (HF/6-31G*) [5].
Нами осуществлено квантовохимическое моделирование процесса взаимодействия карбоната калия с фенолом. Для расчета геометрических параметров при полной оптимизации последних и электронной структуры изолированных частиц был использован полуэмпирический метод РМ3. Доверительность полученных результатов была оценена сравнением расчетных данных с результатами, представленными в вышеназванной работе [5].
Таблица.
Результаты квантовохимических расчетов частицы карбоната калия
Данные статьи [5]
Заряды атомов
С 0,9379
О -0,8820
О -0,8820
О -1,0355
К 0.9299
К 0,9299
Расстояния между атомами, А
С-О 1,3151
С-О 1,3151
С-О 1,2608
С-К 2,8587
С-К 2,8587
Результаты расчетов методом РМ3
Заряды атомов
С 0,5825
О -0,8350
О -0,8350
О -0,9122
К 1,0000
К 1,0000
Расстояния между атомами, А
С-О 1,2819
С-О 1,2819
С-О 1,3041
С-К 3,3650
С-К 3,3650
Сравнение данных указывает на их сходность и возможность расширенного рассмотрения процесса выбранным методом. Для моделирования взаимодействия карбоната калия с фенолом рассматривался фрагмент из двух молекул К2СО3, имеющий по данным расчетов плоскую структуру. Изучение взаимодействия подобной структуры с молекулой фенола не позволило найти на поверхности потенциальной энергии минимум, соответствующий продуктам хемосорбции. Более того отмечено, что присутствие молекулы фенола приводит к разрушению структуры фрагмента за счет искажения ее плоской ориентации в пространстве (рис. 2).
к
Рис. 2. Фрагмент карбоната калия из двух молекул К2СО3 (а), взаимодействие фенола с системой из двух молекул К2СО3 (б) (метод РМ3).
к
К-
к
к
п
п
К-
к
п
п
к
к
h
Ввиду вышеизложенного, взаимодействие фенола с карбонатом калия нельзя рассматривать без учета его кристаллической структуры. Из кристаллографических данных известно [8], что кристалл карбоната калия имеет слоистую структуру. Кристалл ионный: заряды на атомах калия равны +1, ионы СО32- лежат в плоскости слоя. Атомы калия двух типов: одни находятся в плоскости и координированы с шестью атомами кислорода, другие — между плоскостей в середине треугольной призмы и тоже координированы с шестью атомами кислорода, расположенными в вершинах призмы. Так поддерживается жесткая структура кристалла поташа. Расстояния между атомами калия в кристаллической решетке равны 5,66 Ао.
Нами смоделирована грань в приближении МКБО кристалла карбоната калия, образованная слоем, состоящим из агрегата шести молекул К2СО3
Взаимодействие фенола с карбонатом калия смоделировано таким образом (рис.3 а): молекула фенола приближается к поверхности поташа гидроксигруппой вперед на положительный центр кристаллической решетки (К ). Энергия активации реакции (106 ± 3 кДж/моль), взятая из кинетических данных (лимитирующая стадия — депрото-нирование фенолов), затрачивается для того, чтобы сблизить атомы кислорода и калия для некоторого переноса заряда, в результате чего связь О -Н гидроксигруппы фенола ослабляется, протон координируется с ближайшим атомом кислорода карбонатной группы (рис.3 б).
а) б)
Рис. 3 . Начальная стадия взаимодействия фенола с поверхностью карбоната калия (а), образование фенолята калия (б) (метод МКЭО).
Образуется бикарбонатная группа, а атакованный атом калия значительно теряет в притяжении к поверхности кристалла, он выходит из решетки (на (рис.3б) расстояние от плоскости решетки более 5 Ао). Апротонный диполярный растворитель, хорошо сольватирующий катионы, способствует отрыву К от поверхности поташа. Образовавшийся фенолят калия выталкивается в раствор и покидает поверхность в течение реакции обмена катионами, скорость которой зависит от
рКа фенолов. В результате депротонирования фенолов происходит разрушение поверхностного слоя кристаллической решетки карбоната калия с образованием малоактивного [9] слоя бикарбоната калия, энергия кристаллической решетки которого выше, чем у карбоната. Кроме того, кристаллическая структура бикарбоната калия организована иначе [10], она построена из стопок центросим-метричных димеров (НСО3-)2 и внешнесферных ионов К+, менее доступных для молекулы фенола. По этим причинам скорость процесса снижается и реакция постепенно затухает, но это справедливо для процессов, протекающих до 100 °С, а как известно [11] при температурах выше 100 °С бикарбонат калия разлагается, переходя в карбонат с образованием воды и углекислого газа. Кинетические исследования реакции 4-НХБ с фенолами в присутствии карбоната калия проводились при 140 °С. Реакция за 1,0 — 1.5 ч. проходила до конца без признаков затухания с выделением воды и углекислого газа с начала реакции, что косвенно свидетельствует о том, что скорость разложения бикарбоната калия гораздо выше (в данных условиях) скорости депротонирования фенолов.
Интерпретируя результаты кинетических исследований и квантово-химического моделирования реакции, представленной схемой 1, можно предположить следующую схему синтеза диари-ловых эфиров в присутствии карбоната калия:
2КИС03 —► к2со3 + н2о + со2 в)
(2)
Стадия (а) — лимитирующая, представляет собой гетерогенный процесс, который определяется реакцией депротонирования (путем обмена катионами — К+ кристаллической решетки поташа и Н+ гидроксильной группы фенола с последующей генерацией фенолята калия в раствор) и протекает на поверхности карбоната калия. Скорость реакции возрастает с увеличением кислотности фенолов. Образующийся гидрокарбонат калия в условиях синтеза (140 0С) разлагается с образованием карбоната калия и выделением углекислого газа и воды (стадия в). Феноляты калия реагируют с 4-НХБ в гомогенных условиях (стадия б). Эти реакции описываются кинетическими закономерностями — типа.
ЛИТЕРАТУРА 1. Мильто В.И. и др. // Кинетика и катализ. 2001. Т.
42. № 4. С. 523-525.
2. Абрамов И.Г. и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1997. Т. 40. Вып. 2. С. 31-33.
3. Дорогов М.В. и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1999. Т. 42. Вып. 6. С. 67-71.
4. Халфина И.А., Власов В.М. // ЖОрХ. 2002. Т. 38. Вып. 1. С. 56-67.
5. Koura N. et al. // J. Mol. Struct. 1996. Vol.382. P. 163-169.
6. Brooker M.H., Bates J.B. // Spectrochim. Acta. 1974. 30A. P. 2211.
7. Ohno H. // JAERI memo. 1988. P. 63-221.
8. Becht H.Y., Struikmans R. // Cryatallog. Acta. 1976. 32B. P.3344-3346.
9. Юфит С.С. Механизм межфазного катализа. М.: Наука. 1984. 264 с.
10. 15-th Eur. Crystallog. Meet. (ЕСМ-15). Dresden. 1994. //Book Abstr. 1994. München. P.711.
11. Справочник химика / Под ред. Б.П. Никольского. 1971. Т.2. 1168с.
Кафедра общей и биоорганической химии
УДК 547:544.42/.43
В.И. МИЛЬТО, В.Ю. ОРЛОВ, Г.С. МИРОНОВ
ИЗОМЕРИЗАЦИЯ В УСЛОВИЯХ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОГО БЕНЗОИЛИРОВАНИЯ: КВАНТОВОХИМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССА
(Ярославский государственный университет им. П.Г.Демидова)
Полуэмпирическим методом AM1 проведено квантовохимическое моделирование процесса изомеризации хлорангидрида о-метилбензойной кислоты и о-метилбензофенона до соответствующих м-изомеров в присутствии кислоты Льюиса. Сравнение характеристик переходных состояний позволило сделать вывод, что в изучаемом процессе происходит миграция метильной группы.
Бензоилирование ароматических соединений ряда бензола хлорангидридами карбоновых кислот в присутствии катализаторов — кислот Льюиса — является одним из эффективных методов синтеза бензофенона (БФ) и его производных [1].
Нами разработан метод синтеза производных БФ [2], обладающий высокой селективностью, позволяющий получать преимущественно симметричные п-замещенные БФ с выходом 92-95 %. Метод требует проведения процесса при повышенной температуре (250-270 °С) в стальном оборудовании без введения катализатора Фриделя-Крафтса. Экспериментально было показано [3,4], что высокотемпературное бензоилирование катализируется железной поверхностью автоклава. При отсутствии контакта реагентов с металлом реакция не идет. Наличие в продуктах бензоили-рования при высоких температурах практически только п-изомеров замещенных БФ обусловлено процессами изомеризации.
Исследования проводили на примере реакции, представленной на схеме 1:
R1
O
где Ri = R2 = Ch4
Процесс проходил при температуре 270 °С в течение 1,5 час. При этом в продуктах реакции накапливался 4,4′-диметилбензофенон (4,4-ДМБФ) в количестве до 25 масс. %. Методами ГЖХ и ЯМР спектроскопии было показано, что о-толуилхлорид в среде HCl при 270 оС за 10 минут в значительной степени (на 86 %) изомеризуется в п-толуилхлорид. В начале процесса (2-5 мин) присутствует м-толуилхлорид. Исследована также изомеризация 2,4′-ДМБФ в среде HCl при 270 °C. За 1,5 ч. в 4,4-ДМБФ изомеризуется 4,5-5,5 % исходного.
Целью настоящей работы явилось кванто-вохимическое моделирование процессов изомеризации в реакции бензоилирования. Для расчетов использовали полуэмпирический метод АМ1 [5], который для исследуемых систем представляет достаточно корректные результаты при умеренных затратах процессорного времени.
Карбонат калия 1,5 — водный (калий углекислый, поташ) Технический 1, 2 сорт
Potassium carbonate
CAS №: 584-08-7
ГОСТ 10690-73
Формула: K2CO3
Поташ применяют для изготовления хрустального или тугоплавкого стекла, в производстве лако-красочных изделий, для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания, жидкого мыла, в производстве средств пожаротушения, для огнезащиты деревянных изделий.
| Наименование показателя | Полутораводный 1 сорт | Полутораводный 2 сорт |
| Массовая доля K2CO3, %, не менее | 98,0* | 94,0* |
| Массова доля натрия (как Na2CO3), %, не более | 0,6* | 3,2* |
| Массова доля хлоридов (Сl), %, не более | 0,05* | 1,0* |
| Массова доля сернокислых солей (SO4), %, не более | 0,4* | 0,6* |
| Массова доля железа (как Fe2O3), %, не более | 0,001* | 0,005* |
| Массова доля алюминия (Al2O3), %, не более | 0,025* | 0,8* |
| Массова доля нерастворимого в воде остатка, %, не более | 0,05* | 0,10* |
| Массова доля потерь при прокаливании (при температуре 500°С), %, не более | 20,0 | 20,0 |
| * Значения даны в пересчете на прокаленное вещество | ||
Упаковка: мешки 40 кг; мягкий специализированный контейнер 1000 кг.
Раствор — карбонат — калий
Раствор — карбонат — калий
Cтраница 1
Растворы карбоната калия в воде имеют сильнощелочную реакцию. Из водных растворов кристаллизуется К2СОз — 1 5Н2О в виде блестящих стекловидных кристаллов, полностью теряющих воду при температуре 130 — 160 С. Карбонат гигроскопичен, при хранении на воздухе слеживается. [1]
Растворы карбоната калия применяются в текстильной промышленности при промывке шерсти для удаления из нее жиров. [2]
Раствор карбоната калия ( поташа) — при попадании на кожу или слизистую оболочку глаз вызывает раздражение. Попадание поташа в организм может вызвать тяжелое отравление. [3]
Растворы карбоната калия также являются коррозионнно-активны-ми по отношению к углеродистым сталям. [4]
Раствор карбоната калия с добавками ДЭА обладает хорошими смачивающими свойствами, и поэтому в нем задерживаются находящиеся в газе твердые частицы или распыленные жидкости. [5]
Как титруется раствор карбоната калия с фенолфталеином. [6]
Абсорбция сероводорода растворами карбоната калия или натрия представляет собой гетерогенный диффузионный процесс, сопровождающийся быстрой обратимой химической реакцией, протекающей в жидкой фазе. [7]
Препарат обрабатывают раствором карбоната калия, затем водой. После сушки над карбонатом калия и хлористым кальцием подвергают фракционной перегонке в токе сухого углекислого газа. [8]
К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль / л и плотностью 1 30 г / мл медленно добавлено 35 7 мл 17 % — ного раствора хлорида цинка с плотностью 1 12 г / мл. [9]
К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль / л и плотностью 1 30 г / мл медленно добавлено 35 7 мл 17 % — ного раствора хлорида цинка с плотностью 1 12 г / мл. [10]
Возможно применение в растворах карбоната калия в качестве активатора этаноламина вместо ДЭА. Недостатками этаноламина при этом являются более высокое давление насыщенных паров и связанная с ним необходимость промывки газа после очистки водой, однако этаноламин более доступен и дешев. [11]
Для проведения реакции готовят раствор карбоната калия, растворив 50 г его в 50 г воды в химическом стакане. Через приготовленный раствор пропускают ток углекислого газа, полученного в аппарате Киппа. [13]
Легкость регенерации сероводорода из растворов карбоната калия зависит от общих условий процесса. Так, было показано [94, 95], что при температуре 110 С десорбция сероводорода протекает легче, чем двуокиси углерода. Отношение сероводород: двуокись углерода в поступающем на очистку газе оказывает на скорость адсорбции компонентов существенное влияние, которое до сего времени полностью не изучено. [14]
Страницы: 1 2 3 4
Термодинамика химических реакций в технологии карбоната калия
Термодинамика химических реакций в технологии карбоната калия
By Владимир Владимирович Панасенко, Григорий Иванович Гринь, Вячеслав Алексеевич Лобойко, Антонина Александровна Лавренко and Александр Викторович Кобзев
Abstract
Methods of thermodynamic analysis showed dependence of Gibbs energy and equilibrium constants on temperature for the process of carbon dioxide hydration. Presented the most probable mechanism of the carbonization process with the formation of potassium bicarbonate immediately in crystalline form. Early reaction temperature detected for calcination of K₂CO₃ KHCO₃, which is 445,15 K (172 ºC) and interaction temperature of KHCO₃ with [(C₂H₅)₂NH₂]Cl and of K₂CO₃ with [(C₂H₅)₂NH₂]Cl, which are 339,15 K (66 ºC) and 293,15 K (20 ºC). Using respectively it was established that regeneration reaction of Dea from N,N-dietylammonium chloride calcium hydroxide was reversible and takes place at a substantial rate already at standard temperature of 298,15 K
Topics: карбонат калия, поташ, химическая технология, термодинамика, диэтиламин, карбонизация, кальцинация, химические реакции, энергия Гиббса, диоксид углерода, гидратация, кристаллический карбонат, хлорид калия
Publisher: НТУ «ХПИ»
Year: 2012
OAI identifier: oai:repository.kpi.kharkov.ua:KhPI-Press/2191
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
(24a) Улавливание CO2 с помощью раствора карбоната калия / MEA
Большое беспокойство было выражено в связи с глобальным изменением климата и его связью с ростом концентрации углекислого газа в атмосфере. Чтобы уменьшить влияние антропогенного CO 2 на глобальный климат, разрабатывается несколько стратегий, которые потенциально могут удалить CO 2 из атмосферы или снизить выбросы CO 2 . Одна из таких стратегий включает улавливание CO 2 из крупных точечных источников (таких как установки по производству пылевидного угля (PC)) и долгосрочное хранение CO 2 под землей.Улавливание CO 2 после сжигания является сложной задачей из-за (1) низкого давления и разбавленной концентрации (от 10 до 15%) диоксида углерода, требующего обработки большого объема газа и (2) следовые количества примесей в дымовых газах снижают эффективность процессов абсорбции CO 2 .
В этой области было изучено много работ, включая разработку жидких сорбентов на основе амина, твердых сорбентов на основе амина, сорбентов на основе карбоната металлов, ионных растворов, химического образования петель, мембранных систем и других новых технологий.Система водного амина является одной из коммерческих технологий улавливания CO 2 для электростанций ПК.
Обычно используемый амин в промывных растворах содержит моноэтаноламин (2-аминоэтанол) (NH 2 CH 2 CH 2 OH) (MEA). К недостаткам использования растворов МЭА можно отнести энергоемкость, разложение аминов и коррозию. Типичная реакция проиллюстрирована следующим образом:
2 MEA + H + + HCO 3 — ¬> MEA · H + + MEA · HCO 3 —
Также проводились работы в области использования карбонатных сорбентов для удаления углекислого газа из дымовых газов.Сообщалось о процессе улавливания диоксида углерода с использованием регенерируемых сорбентов, таких как оксид щелочного металла или карбонат щелочного металла. Карбонат калия (K 2 CO 3 ) может быть нанесен на активированный оксид алюминия с большой площадью поверхности (Al 2 O 3 ). Продукт, образовавшийся при абсорбции диоксида углерода, отводят в сторону и нагревают для регенерации сорбента. Существенного химического разложения не наблюдается, но есть физическое истирание. Нагрузка происходит в диапазоне от примерно 60 0 ° C до 100 0 ° C в соответствии со следующим уравнением реакции.
K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ¬> 2 KHCO 3
Термическая десорбция бикарбоната калия (KHCO 3 ) и носителя из оксида алюминия происходит при температурах от 145 0 C до 150 0 C.
В этой статье представлен процесс улавливания CO 2 (патент США 7,842,126), в котором CO 2 из дымового газа растворяется в водном растворе амина и растворимого карбоната калия.Карбонат калия быстро реагирует с карбаматом, связанным с амином, и водой с образованием менее растворимого бикарбоната калия, который выпадает в осадок из раствора. Эта реакция служит как для химической регенерации раствора амина путем удаления карбамата, так и для отделения CO 2 в виде твердого осадка бикарбоната. Осажденный бикарбонат калия дополнительно физически отделяется от основного раствора и нагревается до температур выше примерно 150 ºC для термической регенерации обратно в твердый карбонат калия и выделения концентрированного газа CO 2 .Прогнозируется, что из-за отсутствия объемного водного раствора требования к энтальпии регенерации для отделенного твердого бикарбоната будут низкими по сравнению с теми, о которых сообщается для регенерации в традиционных процессах абсорбции на основе MEA. После термической регенерации отделенного твердого вещества карбонат калия повторно растворяется в обедненном карбонатом калия водном растворе амина, и реактивный раствор повторно подвергается воздействию дымового газа для закрытия технологического контура. Эта технологическая концепция имеет потенциал для достижения высокой эффективности улавливания CO 2 при относительно низких потребностях в энергии регенерации.
В дополнение к подробному описанию методологии отлова, будут представлены предварительные лабораторные результаты.
Раствор карбоната калия Koon Chun (600 мл) 4113530 冠 珍 雪 鹼水
О компании Koon Chun
Компания Koon Chun Hing Kee Soy & Sauce Factory Limited, расположенная в Гонконге, отмечает историю качества и традиции совершенства.
Основанная в 1928 году компания Koon Chun Kee Soy & Sauce Factory Limited изначально располагалась на главной улице города Коулун в Гонконге.Во время Второй мировой войны это место было захвачено японскими вооруженными силами, и Кун Чун переехал на соседнюю улицу Та Тит. В шестидесятых годах, снова вынужденный переехать из-за указа правительства, Кун Чун затем снова поселился в Юэн Луне, штат Северная Каролина. то есть настоящие помещения. Этот шаг означал новую эру для компании, позволившую крупномасштабное расширение и автоматизацию производственного процесса. Компания была зарегистрирована как корпорация с ограниченной ответственностью в 1996 году.
Хотя многие гонконгские производители переместили свои производственные мощности на материк после принятия Китаем политики реформ и открытости, Koon Chun сохранит свой флаг в Гонконге и обязуется придерживаться девиза «Сделано в Гонконге» в качестве доказательства качества и традиций.«Мы начали наш бизнес в Гонконге несколько десятилетий назад и были глубоко укоренились в самой почве», — подчеркивает один директор Кун Чун. «Мы останемся в мегаполисе, где мы были созданы, чтобы предоставлять то, что требует рынок.
Все соусы Кун Чун производятся из канадских не генетически модифицированных соевых бобов с применением традиционных методов и уникальных рецептов, передаваемых из поколения в поколение. Наши соусы готовятся естественным образом, на солнце в течение нескольких недель во время процесса ферментации без добавления глутамата натрия или химикатов, способствующих ферментации.Соусы Кун Чун пастеризуются и упаковываются с использованием современного автоматизированного оборудования в гигиеничных и чистых условиях, сохраняя качество и консистенцию продукта, сохраняя при этом уникальную привлекательность соуса в кантонском стиле, приготовленного традиционным способом.
Для получения дополнительной информации посетите веб-сайт Кун Чуна: http://www.koonchun.com.hk/en/home
Карбонат калия — китайские ингредиенты
Карбонат калия? Разве это не похоже на пищевой ингредиент, который мы обычно включаем в наш глоссарий, не так ли?
Говоря об использовании этого соединения, Википедия говорит, что его основное применение — производство мыла и стекла.Хотя это не совсем похоже на то, что вы хотели бы добавить в свою еду, карбонат калия действительно имеет некоторые ключевые пищевые применения во множестве других азиатских продуктов (и, для ознакомления, в какао-порошке, обработанном в Голландии!).
В этой быстрой статье мы поговорим о том, что это такое, как его используют и зачем он нужен в нескольких ключевых рецептах.
Что такое карбонат калия?
Карбонат калия, или K2CO3, представляет собой соединение, которое выглядит как порошкообразная белая соль. Он растворим в воде и продается на китайских рынках в виде раствора для большинства кулинарных применений.Это решение известно как jiǎn shuǐ (碱水) на мандаринском диалекте и gansui на кантонском диалекте. С английского это иногда переводят как «щелочная вода» или «щелочной раствор».
Как это используется?
Этот раствор карбоната калия представляет собой щелочную жидкость, используемую для повышения pH теста для лапши, you tiao (жареные китайские хлопья) и некоторых видов хлеба. Он также используется, как jian shui zongzi, или щелочные рисовые клецки, и может быть добавлен в лунные лепешки, чтобы придать им насыщенный янтарный цвет во время выпечки (для этого вам понадобится только чайная ложка на всю партию).
Карбонат калия меняет pH и вкус, как пищевая сода в других рецептах. (Любой, кто варил крендели в растворе воды и пищевой соды и ощущал характерный аромат кренделя, испытал это!)
В Японии повара добавляют карбонат калия в лапшу рамен, чтобы придать ей характерный аромат, жевательную текстуру и желтый цвет. В европейской выпечке пекари добавляют его в рогалики, крендели и имбирные пряники, а в Северной Америке повара когда-то использовали его для закваски быстрого хлеба до появления разрыхлителя.
Он также может уравновесить pH какао-порошка (для снижения естественной кислотности какао-бобов). Какао-порошок «голландской обработки» на самом деле относится к какао-порошку с добавлением карбоната калия.
Покупка и хранение
В китайских рецептах обычно используется карбонат калия в жидкой форме. Раствор карбоната калия, растворенного в воде, легко купить в китайских продуктовых магазинах. В раствор также может входить пищевая сода (бикарбонат натрия).
После открытия храните в закрытой бутылке при комнатной температуре в прохладном темном месте, например, в кладовой.
Наши любимые блюда, в которых используется этот ингредиент:
Если у вас есть дополнительные вопросы о карбонате калия или щелочной воде, дайте нам знать в комментариях. Мы стараемся ответить каждому!
Карбонат и бикарбонат калия | МИФИ
Mitsubishi International Food Ingredients является эксклюзивным дистрибьютором продуктов питания Evonik. Evonik предлагает карбонат калия (сертифицированный GFSI) и бикарбонат калия для различных пищевых продуктов, как указано в примерах ниже.
Лапша рамэн: Карбонат калия используется в щелочном растворе, называемом Кансуи. Чаще всего Кансуи представляет собой раствор карбоната калия и карбоната натрия. Кансуи придает лапше быстрого приготовления желаемую текстуру и цвет.
Хлебобулочные изделия: Бикарбонат калия может использоваться в качестве разрыхлителя в выпечке как частичная замена бикарбоната натрия.
Маринады: Уксус и лимонный сок обычно используются в промышленных маринадах.Поставщики таких маринадов предприятиям по переработке мяса и упаковщикам контролируют pH маринадов, добавляя соответствующие количества карбоната и бикарбонатов калия в качестве буферов.
Напитки: Бикарбонат калия используется в напитках в качестве ароматизатора, регулятора pH и / или электролита.
Сухое молоко: Карбонат калия используется в качестве регулятора кислотности в сухих молочных и сливках. Кроме того, карбонат калия снижает кислотность сухого молока, что улучшает его растворимость.
Какао Датчинг: Раствор карбоната калия нейтрализует натуральное какао до слегка щелочного pH, создает красновато-коричневый / более насыщенный оттенок и мягкий мягкий вкус, а также сочетается с разрыхлителем.
Обезкисление вина: Обычно это делается перед ферментацией путем добавления карбоната и бикарбоната калия по двум основным причинам: (1) меньшая опасность потери ароматических соединений и (2) винные дрожжи и молочнокислые бактерии менее восприимчивы к более высоким концентрациям. pH.
Сушка изюма: Карбонат калия используется как быстросохнущий агент для изюма. Виноград естественно покрыт тонким слоем воска. Этот восковой слой можно удалить, обработав виноград раствором карбоната калия, который увеличивает скорость сушки.
(PDF) Электролитическая регенерация декарбонизирующего раствора карбоната калия
РАЗДЕЛЕНИЕ НАУКА И ТЕХНИКА
Китайский журнал химической инженерии, 18 (4) 538ü543 (2010)
Электролитическая регенерация декарбонизирующего раствора карбоната калия (Раствор
*
ঞ ઋ), ZHAO Xinglei (ვ ढ), WANG Yundong (ฆ ၮ Պ) ** и FEI Weiyang ( ป ླྀ)
Государственная ключевая лаборатория химической инженерии, Департамент химической инженерии, Университет Цинхуа, Пекин
100084, Китай
Резюме В данной работе представлен механизм регенерации раствора карбоната калия после абсорбции СО2 с использованием ионообменного мембранного электролиза
.Растворы карбоната калия (K2CO3) и бикарбоната калия
(KHCO3) использовали для моделирования раствора после поглощения CO2. Эксперименты проводились при
различных электродах, температурах и плотностях тока. Результаты показывают, что мембранный электролиз может увеличить соотношение концентраций K2CO3 и KHCO3 и достичь 100% конверсии. В этом процессе из раствора карбоната десорбируется не только
CO2, но и водород, как побочный продукт, образуется на катоде, который является основным фактором, способствующим снижению энергопотребления.Таким образом, мембранный электролиз важен для регенерации абсорбента
K2CO3.
Ключевые слова мембранный электролиз, Бенфилд, регенерация, двуокись углерода
1 ВВЕДЕНИЕ
Экологические проблемы, связанные с выбросами
загрязняющих веществ в результате потребления твердого, жидкого и
газообразного топлива в различных стационарных и мобильных энергетических системах, а также
на производственных предприятиях возникают основные глобальные проблемы, связанные не только с
загрязняющими веществами, такими как SOx, NOx и твердые частицы,
, но также с парниковыми газами (ПГ), такими как углекислый газ
,диоксид (CO2) и метан (Ч5) [1].Киотский протокол ратифицировали более 140
стран, из которых
страны были утверждены 16 февраля 2005 г. [2–4]. Экспертная группа экспертов по изменению климата Интергов-
(МГЭИК) пришла к выводу, что
пришла к выводу, что климатическая система явно нагревается. Широко признано, что
СО2 является основным фактором глобального потепления и что сокращение выбросов СО2 является неотложной задачей
. Однако высокие капитальные
и эксплуатационные расходы очень затрудняют внедрение
технологий улавливания СО2.Объемная концентрация CO2
в дымовых газах угольных электростанций
находится в диапазоне от 12% до 15% (влажный), а дымовые газы
выпускаются при атмосферном давлении. Для отделения CO2 от
газовых потоков доступно множество технологий, таких как химическая и физическая абсорбция,
адсорбция твердых частиц, мембранное разделение и другие
новые методы [5]. Поскольку парциальное давление CO2 в дымовом газе
относительно низкое, большинство технологий, таких как
, таких как физические растворители или мембраны, неэффективно применимы для улавливания.Из-за низких концентраций CO2 в дымовых газах только химические растворители демонстрируют сорбционную способность ab-
, достаточно большую, чтобы быть применимыми для улавливания
CO2 [6]. Процесс химической абсорбции — это
единственный метод, который был промышленно принят во многих процессах
и в последнее время рассматривался как механизм контроля выбросов парниковых газов. Однако капитальные затраты на улавливание CO2 с помощью процесса химической абсорбции
очень высоки [7].
Среди тех химических растворителей на неорганической основе
, включая калий, карбонат натрия и
водный раствор аммиака, карбонат калия (K2CO3)
является наиболее эффективным, экономичным и традиционным растворителем.
Горячий водный раствор карбоната калия
широко используется в процессе удаления диоксида углерода
, например, для очистки природного газа от серы или производства чистого водорода для синтеза аммиака [8].В процессе
Benfield используются от 20% до 30% (по массе) водные растворы
K2CO3 для удаления CO2. Однако эти процессы
ограничены селективностью и медленными темпами абсорбции
в условиях угольных электростанций
. Производительность процесса Бенфилда
обычно улучшается добавлением аминного катализатора, такого как
пиперазин, диэтаноламин (DEA), моноэтаноламин
(MEA) и другие амины [9].В процессе Бенфилда дымовой газ
проходит через колонну, в которой K2CO3
избирательно поглощает CO2 (рис. 1) [10]. Обогащенный CO2 раствор
закачивается в башню регенератора, в которой регулируются термодинамические условия
для высвобождения
CO2. Высокое давление и низкая температура способствуют абсорбции
, в то время как низкое давление и высокая температура
приводят к регенерации растворителя.
Основная реакция между горячим раствором карбоната калия
и CO2 представлена следующей общей реакцией:
2232 3
CO K CO HO 2KHCOo (1)
Реакция (1) можно более реалистично представить
в ионных терминах как:
2
HO H OH
o (2)
23
CO OH HCO
o (3)
2
33
CO H HCO
o (4)
Поступила в редакцию 08 декабря 2009 г., принята в печать 29 марта 2010 г.
* При поддержке Специализированного исследовательского фонда докторской программы высшего образования Министерства образования (200700033154,
200800030095) и Национального фонда естественных наук Китая (20836008).
** Кому адресовать корреспонденцию. Электронная почта: [email protected]
Этанол — Sciencemadness Wiki
95% этанол, хранящийся в старой бутылке из-под джина. | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Этанол | |
| Предпочтительное название IUPAC | |
| Систематическое название ИЮПАК | |
| Другие названия Абсолютный спирт, одеколон, питьевой спирт, этиловый спирт, этилгидрат, этилгидрат, этиловый спирт, этилол, зерновой спирт, гидроксиэтан, метилкарбинол | |
| Недвижимость | |
| С 2 H 6 O | |
| Молярная масса | 46.07 г / моль |
| Внешний вид | Бесцветная жидкость |
| Запах | Алкогольный |
| Плотность | 0,7893 г / см 3 (20 ° C) |
| Температура плавления | -114,14 ± 0,03 ° С (-173,45 ± 0,05 ° F, 159,01 ± 0,03 К) |
| Температура кипения | 78,24 ± 0,09 ° С (172,83 ± 0,16 ° F; 351,39 ± 0,09 К) |
| смешиваемый | |
| Растворимость | Смешивается почти со всеми органическими растворителями Несмешивается с перфторуглеродами |
| Давление пара | 5.95 кПа (при 20 ° C) |
| Кислотность (p K a ) | 15,9 (H 2 O) 29,8 (ДМСО) |
| Термохимия | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Сигма-Олдрич |
| Температура вспышки | 17 ° С (96%) |
| Летальная доза или концентрация ( LD , LC ): | |
| 3450 мг / кг (перорально, мышь) 6300 мг / кг (перорально, кролик) 7060 мг / кг (перорально, крыса) [1] | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | метанол пропанол |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобокс | |
Этанол или этиловый спирт , является первичным спиртом с формулой CH 3 CH 2 OH . Он более известен как питьевой спирт или просто алкоголь , и его растворы с водой являются основой всех алкогольных напитков. Это легко добываемый и производимый лабораторный растворитель, а также обычный реагент в органической химии.
Недвижимость
Химическая промышленность
Этанол — это первичный спирт с прямой цепью. Он часто используется в качестве растворителя в лабораторных условиях, но также имеет огромное разнообразие применений в качестве реагента.
Он реагирует с натрием и некоторыми другими металлами, особенно с другими щелочными металлами, с образованием этоксидов. Получение триэтоксида алюминия таким способом возможно с использованием йода и хлорида ртути (II) в небольших количествах в качестве катализатора.
Этанол можно окислить с помощью дихромата калия в кислых условиях до ацетальдегида, который может быть дополнительно окислен до уксусной кислоты, если условия достаточно холодные, чтобы предотвратить выкипание ацетальдегида.Ацетальдегид также можно получить из этанола двумя менее дорогостоящими способами, хотя необходимы специальные устройства. Первый — это окисление этанола кислородом над серебряным или медным катализатором при температуре выше 500 ° C, но реакция является экзотермической и самоподдерживающейся, пока кислород присутствует в достаточном количестве, даже в концентрациях нормального воздуха. Другой метод — дегидрирование этанола над медным катализатором без потребности в кислороде. Этот маршрут не требует кислорода и проходит при более разумной температуре 260–290 ° C, но является эндотермическим и требует постоянного нагрева.Условия, необходимые для любого из этих каталитических способов, могут быть достигнуты путем пропускания этанола в форме пара через нагретую трубку из плавленого кварца, содержащую катализатор.
Этанол также может быть окислен до уксусной кислоты с использованием перманганата калия в основных условиях, вызывая немедленную нейтрализацию уксусной кислоты с образованием соли. Третий и последний путь получения уксусной кислоты из этанола включал биохимический процесс анаэробной ферментации уксуснокислыми бактериями, как это делается в промышленности для производства уксуса.
Поскольку этанол является широко доступным первичным спиртом, он желателен для получения сложных эфиров путем этерификации Фишера путем кипячения его с обратным холодильником с карбоновой кислотой в условиях дегидратации.
Физический
Этанол — прозрачная летучая жидкость со сладким запахом, температура кипения 78 ° C. Этанол имеет плотность 0,789 г / см 3 и смешивается с водой, а также с большинством органических растворителей. Этанол образует азеотроп с водой при 95,6%, а растворы с более высокими концентрациями этанола, чем это, являются агрессивно гигроскопичными.Сушка этанола может быть осуществлена с использованием молекулярных сит 3А, осушителей или высаливанием с использованием карбоната калия. Также можно использовать оксид кальция. Этанол, как и большинство других спиртов, легко воспламеняется даже при низких концентрациях в растворе, хотя при низких концентрациях температура вспышки увеличивается.
Наличие
40% водные растворы этанола доступны в большинстве магазинов спиртных напитков как прозрачная водка, но для ее покупки необходимо достичь совершеннолетия (21 год в США). 90-95% этанол доступен как Everclear в некоторых магазинах спиртных напитков.В 14 штатах США продажа Everclear ограничена. Высококонцентрированный этанол также доступен в виде спирта-ректификата с максимальной концентрацией 96% (точнее, 95,6%). Некоторые спиртные напитки, как правило, содержат следы фенолфталеина или других химических веществ, добавленных для ограничения чрезмерного употребления, и если они могут помешать любым предполагаемым реакциям, этанол необходимо перегонять, чтобы удалить их. Ректификованный спирт доступен как пищевой во многих странах (Финляндия, Венгрия, Польша, Румыния, например.) и некоторых штатах США, хотя они часто довольно дороги, в некоторых случаях 26 долларов за литр. Высококонцентрированный этанол также может продаваться как дезинфицирующее средство (так называемый этанол «медицинского качества»), обычно смешанный с изопропанолом; это может или не может квалифицироваться как пищевой, в зависимости от страны.
Метилированные спирты или денатурированный спирт сильно различаются в зависимости от географического положения и бренда, но обычно содержат некоторую долю этанола и метанола, причем этанол составляет большую долю. Эти продукты могут также содержать метилэтилкетон, что делает их непригодными для питья.Этанол для промышленного использования денатурируют, чтобы никто не пил его, а это означает, что он дешевле, поскольку обходится без налога на алкоголь и доступен для продажи несовершеннолетним. Денатурирующие или горькие агенты включают денатония бензоат и пиридин, которые придают спирту очень неприятный горький вкус.
Некоторые виды топлива для лагерей / биотоплива состоят из этанола с небольшими следами метанола, добавленного для денатурации. Другие комбинации могут содержать изопропанол, глицерин или масло.
Дистилляция этанола, даже для научных целей и очистки, в некоторых местах считается незаконной, хотя часто можно получить разрешение на это.
Препарат
Один галлон домашнего алкоголя из сахара. Через семь дней после начала ферментации он содержит 20% этанола и готов к перегонке.Приготовление этанола для лабораторного использования, как правило, осуществляется путем ферментации сахара (столовый сахар-песок отлично подходит) с использованием дрожжей, особенно с высокой толерантностью к алкоголю, быстро ферментирующих дрожжей, используемых для этой цели. Чтобы способствовать брожению, а не росту дрожжей, смесь необходимо поместить в контейнер с воздушным затвором, чтобы позволить углекислому газу выйти, но не проникнуть внутрь кислорода.Этот процесс обычно позволяет получать только растворы, состоящие из 20% этанола, возможно, вместе с другими продуктами, такими как метанол или ацетон, которые необходимо удалить. Если вы используете чистую сахарозу (рафинированный тростниковый или свекольный сахар) для приготовления этанола, вы застрахованы от загрязнения метанолом; однако пектин и некоторые другие углеводы, присутствующие во фруктах, действительно производят метанол при ферментации, поэтому фруктовые пюре требуют особых мер предосторожности при дистилляции.
Путем осторожной перегонки смеси после того, как она достаточно ферментирована, можно получить 96% этанол, 4% воды по объему азеотропа.Чтобы приготовить чистый этанол из смеси этанола и воды, можно использовать высаливание, при котором карбонат калия растворяется в смеси, вызывая образование 2 отдельных слоев. Слой этанола можно удалить сверху и отогнать в безводной среде; или его можно охладить до температуры ниже 0 ° C для осаждения большинства примесей, если перегонка невозможна.
Если домашнее пивоварение этанола не является привлекательным способом, его можно перегонять из купленных в магазине спиртных напитков, таких как водка или джин, которые часто содержат около 40% этанола по объему.Важно помнить, что дистилляция этанола является незаконной во многих юрисдикциях без разрешения, и, возможно, не менее важно отметить, что этанол, произведенный таким образом, особенно с использованием лабораторной посуды, небезопасен для потребления. Дистилляция безопасного, потребляемого этанола — это целое искусство и ремесло под названием , самогонный свет , и вам нужно изучить этот навык и получить или разработать специальный дистилляционный аппарат, если вы хотите синтезировать пищевой этанол. Проконсультируйтесь со своим юристом, чтобы узнать, является ли такая практика законной там, где вы живете; в некоторых юрисдикциях самогонный свет является законным ремеслом, если от него не извлекается прибыль, а в некоторых это совершенно незаконно.
Проектов
Обработка
Безопасность
Этанол, употребляемый иногда в небольших количествах, не особенно опасен, но очень большие количества немедленно опасны для организма, тогда как умеренные и большие количества в течение длительного периода могут привести к повреждению печени. Он может вызывать привыкание, и это необычно среди лекарств, поскольку его симптомы отмены могут убить. Проглатывание небольшого количества этанола вызывает опьянение, которое замедляет время реакции и способность осуждать. Следует отметить, что этанол, произведенный в лаборатории, НЕ пригоден для употребления, особенно с учетом риска загрязнения метанолом, который в организме распадается на муравьиную кислоту, потенциально вызывая слепоту или смерть.Всегда храните этанол на кухне отдельно от лаборатории, не используйте его для перегонки непищевых химикатов и изучите искусство приготовления самогона , которое включает в себя методы пивоварения и дистилляции безопасного питьевого спирта, не загрязненного метанол или другие токсиканты. Научитесь использовать методы фракционной перегонки, многоступенчатой перегонки и ректификации, которые полезны для избавления от форшотов и финтов , содержащих токсичные вещества.
Воспламеняемость растворов этанола варьируется в зависимости от концентрации. Температура вспышки чистого спирта составляет 17 ° C, в то время как для концентраций всего 10% температура вспышки составляет около 49 ° C. Однако серьезная воспламеняемость начинается с 40% (минимальная концентрация, при которой воспламеняется чайная ложка).
Дистилляция алкоголя без разрешения запрещена во многих юрисдикциях, и поэтому домашнее пивоварение может не подходить для производства этанола подходящего качества для лабораторного использования.
Хранилище
Этанол следует хранить в закрытых бутылях, вдали от источников огня или окислителей.Он немного гигроскопичен, образует азеотроп с водой на 95,6%. Если требуется чистый этанол, его можно высушить сильным осушителем, например молекулярными ситами.
Для большинства процессов синтеза безводный этанол не всегда требуется, и достаточно азеотропного этанола. Однако для реакций, в которых присутствие воды нежелательно, можно получить безводный этанол, высушив его с использованием свежих молекулярных сит или металлического натрия, а затем перегоня этанол в сухих или инертных условиях.Соберите сухой этанол в стеклянную стеклянную колбу с матовым стеклом, например круглодонную колбу, и закройте ее, используя хорошо смазанную пробку или запорный кран.
Выбытие
Этанол можно безопасно сжигать. Фактически, это топливо, обычно используемое в лабораторных горелках (спиртовых лампах). Не рекомендуется утилизировать сжигаемый этанол, если он не загрязнен чем-то токсичным, что не разрушается во время горения; даже если он слегка загрязнен метанолом, его можно использовать в спиртовой горелке.Используйте это с пользой.
Список литературы
- ↑ http://www.nafaa.org/ethanol.pdf