Свинец химические свойства: Характеристики и свойства свинца: физические, химические, технические

                                                Pb + 4HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

 Для перевода в растворимое состояние также используют некрепкую уксусную кислоту. В результате образуется ацетат свинца.

Применение 

Известно, что металл применялся еще в древности. Его использовали для изготовления монет, посуды, труб, элементов кровли и др. Ядовитые свойства свинца стали известны несколько позже и ему на смену пришли более безопасные материалы. 

В современных реалиях основное применение металла — производство свинцовых аккумуляторов. Кроме этого, он востребован для выплавки припоев разных марок, сплавов на основе меди, олова, цинка, алюминия и др.

Из свинца выполняются листовые материалы и трубы для химического производства, оболочки для электрических кабелей. Значительный процент от общего объема выплавленного свинца расходуется для производства тетраэтилсвинца. 

Это соединение повышает значение полезного использования бензина в двигателях внутреннего сгорания. Еще одним потребителем соединений свинца является производство красок и химических реактивов. Свойство металла поглощать излучение используется для защиты от радиации.

Получение

Для выплавки свинца в основном используют руды. Кроме этого, почти половину металла извлекают из вторичного сырья: отработанных аккумуляторов, шламов и шлаков, полученных в цветной металлургии. Природные источники, содержащие свинец, которые подходят для промышленной переработки — галенит, церрусит и англезит. Помимо, интересующего элемента они содержат в значительных количествах медь, цинк и железо, в виде примесей — висмут, сурьму, мышьяк, селен, германий, индий и др. Также в полиметаллических рудах встречаются драгоценные металлы: золото и серебро. Содержание свинца в исходном сырье обычно не превышает 8—9 %. Этого недостаточно, поэтому необходимо предварительное обогащение. Процесс проводят методом селективной флотации. Такой способ позволяет получить концентраты свинца, меди, цинка, железа и бария. Не поддающаяся извлечению часть элементов остается в отвалах обедненной руды.

На металлургическую переплавку отправляют концентрат. Процентное содержание, которого приведено в таблице.

Примеси драгоценных металлов составляют до 5 кг/т.

Основную массу свинца получают по технологии, включающей несколько стадий.

• Подготовка шихты. На этом этапе важно добиться однородности исходного материала, как по химическому составу, так и по размеру кусков. Предварительный расчет должен создать условия для саморасплавления агломерата. Такой прием позволяет опустить процесс введения флюса.
• Обжиг для агломерации. Его цель добиться перевода сульфидных форм соединений в оксидные. Вместе с этим происходит окускование материала, что позволит плавить его в шахтной печи. Для этих целей используют устройства специального назначения. Химизм процесса описывается уравнениями:

                                                                2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂

                                                                2PbO + PbS = 3Pb + SO₂

Значение извлечения свинца в агломерат находится в пределах от 99,5 до 99,7 %.

• Плавка шахтным способом. Ее задача добиться максимального извлечения свинца и сопутствующих драгоценных металлов. Возможные примеси цинка необходимо перевести в отходы. Плавильный агрегат мало чем отличается от подобных печей в производстве меди и никеля. Функции восстановителя выполняет кокс. Он создает достаточную атмосферу для протекания реакции:
  

                                                                PbO + CO = Pb + CO₂

Другие химические соединения (например: оксид железа (II) и оксид цинка) не восстанавливаются при таких условиях и поэтому переходят в шлак.

• Процесс огневого рафинирования чернового продукта. Получаемый свинец не может похвастаться чистотой. В нем содержится ряд примесей. Их сумма колеблется от 2 до 10 %.

Для достижения, заявленных в марках ГОСТа, значений, требуется несколько этапов очистки чернового свинца. В процессе происходит удаление групп элементов: меди и теллура; мышьяка, сурьмы, олова; цинка и висмута; кальция и магния.

В ходе технологического процесса происходит выделение газообразного оксида серы (IV), который улавливают и используют в производстве серной кислоты. Пылевые отходы возвращают на стадию агломерации. Штейн служит сырьем в получении меди, а шлаки отправляют на пирометаллургию, для извлечения ценных компонентов. Их расплавляют и при температуре от 1200 до 1300 ˚C и продувают через слой подходящий восстановитель. В результате расплавленные металлические частицы удаляют из пространства печи газообразным потоком, который поступает в охладительную камеру. Мелкая пыль удерживается с помощью фильтров, а крупная фракция остается в котле-утилизаторе. Показатель извлечения из шлака для цинка и свинца колеблется от 85 до 95 %.

Свинец и его свойства

СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2. 

1.Свойства 

Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.

Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.

2.Химические свойства

По химическим свойствам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида h5PbCl6. Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + h3O.

Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диоксида азота:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.  

В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(Ch4COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем. Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:

Pb(NO3)2 + h3O = Pb(OH)NO3 + HNO3.

Взвесь основного ацетата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское применение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно растворяется и в концентрированных щелочах с выделением водорода:

Pb + 2NaOH + 2h3O = Na2Pb(OH)4 + h3 

что указывает на амфотерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаждаемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в сильных щелочах:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2h3O; 

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4  

При стоянии или нагревании Pb(OH)2 разлагается с выделением PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na2PbO2. Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно вытеснить свинец более активным металлом. Если в такой нагретый раствор положить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шарик, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому всплывает. Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свинец превращает ее в серую «змею». При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2. (Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе. При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) – в красный сурик Pb3O4 или 2PbO·PbO2. Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2[PbO4]. С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:

Pb(Ch4COO)2 + Ca(ClO)Cl + h3O = PbO2 + CaCl2 + 2Ch4COOH 

Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:

Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2h3O. 

Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2O3 (PbO·PbO2), при 400° С – в красный Pb3O4, а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода). В смеси с безводным глицерином свинцовый глет медленно, в течение 30–40 минут реагирует с образованием водоупорной и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца – сильный окислитель. Струя сероводорода, направленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кислота окисляется им до хлора:

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + h3O, 

сернистый газ – до сульфата:

PbO2 + SO2 = PbSO4,

а соли Mn2+ – до перманганат-ионов:

5PbO2 + 2MnSO4 + h3SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2h3O.  

Диоксид свинца образуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых распространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами. Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH)4 бурого цвета легко растворяется в кислотах и щелочах:

Pb(OH)4 + 6HCl = h3PbCl6;

Pb(OH)4 + 2NaOH = Na2Pb(OH)6.

Диоксид свинца, реагируя со щелочью, также образует комплексный плюмбат(IV):

PbO2 + 2NaOH + 2h3O = Na2[Pb(OH)6]. 

Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой:

Pb3O4 + 8Ch4COOH = Pb(Ch4COO)4 + 2Pb(Ch4COO)2 + 4h3O.

При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ – окисление ацетата свинца(II) хлором:

2Pb(Ch4COO)2 + Cl2 = Pb(Ch4COO)4 + PbCl2.

Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и Ch4COOH. Тетраацетат свинца находит применение в органической химии в качестве селективного окислителя. Например, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные группы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацетата свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензилфурана. Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:

4C2H5Cl + 4PbNa = (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb 

Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов. Тетраэтилсвинец – антидетонатор моторного топлива.

3.Применение

Используют для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов

Источник: Компания ЛИК

Хлорид свинца (II) — свойства, получение и применение

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Хлорид свинца​(II)​
Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Хлористый свинец; дихлорид свинца
Хим. формула	PbCl2
Рац. формула	PbCl2
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Температура
• плавления	498; 501 °C
• кипения	950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк.	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-360,0 кДж/моль
Растворимость
• в воде	0,97820; 2,68100 г/100 мл
Рег.  номер CAS	7758-95-4
PubChem	166945
Рег. номер EINECS	231-845-5
SMILES
InChI	1S/2ClH.Pb/h3*1H;/q;;+2/p-2 HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
ChEBI	88212
Номер ООН	2291
ChemSpider	22867
Токсичность	ядовит
NFPA 704

Получение

• В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.

• Действие хлора на металлический свинец:

• Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

Физические свойства

Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

Химические свойства

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

• Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

• Разлагается щелочами:

• Восстанавливается водородом:

• Вступает в обменные реакции:

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.

Свинец, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Свинец химические свойства — Справочник химика 21

    Элементы IVА-группы. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np . В соединениях эти элементы проявляют характерные степени окисления (+11) и (+IV). По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. [c.146]

    Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств (прозрачности, химической, термической и механической прочности и пр.) вводятся соответствующие добавки, изменяющие состав и структуру стекол. Так, у стекла, содержащего вместо натрия калий (калиевое стекло), температура размягчения выше, чем у обычного натриевого стекла. Поэтому оно используется для изготовления специальных лабораторных приборов. Замена кальция на свинец, а натрия на калий придает стеклу повышенный показатель преломления, большую плотность. Из свинцового стекла (хрусталя) изготовляют вазы, фужеры и пр. Добавление к стеклу соединений кобальта придает им синюю окраску, СгаОз — изумрудно-зеленую, соединений марганца — фиолетовую окраску и т.д. Существенно изменяются свойства стекол, содержащих ВаОз (см. стр. 522). [c.478]

    Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

    Усиление металлических признаков у простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ отчетливо наблюдается и в характере изменения их химических свойств. В обычных условиях Ое и 5п устойчивы по отношению к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется — по- [c. 483]

    Таким образом, под формами нахождения химических элементов понимается любая форма проявления их в реальной действительности, поддающаяся качественному и количественному определению химическими или физико-химическими методами. Такими формами будут сульфатный, карбонатный, сульфидный свинец, но сульфат, карбонат и сульфид свинца сами по себе являются индивидуальными веществами. Методами вещественного химического анализа непосредственно определяются не сульфат свинца в целом, а лишь сульфатный свинец и т. п. Согласно с указаниями многих исследователей, следует, однако, считать задачи вещественного анализа более широкими, чем определение форм элементов, находящихся в виде различных соединений или фаз. В частности формами нахождения элементов могут быть ноны элементов различной валентности или различного состава. Так, например, раствор может содержать одновременно ионы двух- и трехвалентного железа. Эти формы проявления железа не могут быть вызваны ни химическими соединениями, ни минералами, пи тем более фазами, и потому определение их, как уже упоминалось, не может быть, строго говоря, задачей фазового или минерального анализа. Однако каждый из этих ионов обладает специфическими химическими свойствами и потому может быть с той или иной точностью определен химическими методами. Таким образом, понятия вещественный анализ , вещество , формы элемента оказываются более широкими, чем понятия фазовый анализ и фаза . Они охватывают при современном состоянии развития вещественного анализа практически все формы проявления химических элементов в реальной действительности, определяемые химическими или физико-химическими методами. [c.12]

    В припое олово и свинец сохраняют индивидуальные химические свойства, поэтому чтобы перевести металлы в ионное состояние, следует обработать сплав соответствующими кислотами. Для этого поместить в пробирку маленький кусочек припоя и внести 5—8 капель концентрированной азотной кислоты (плотность [c.180]

    Постепенное понижение температур плавления и повышение электропроводности в ряду элементов главной подгруппы IV группы нарушается для пары Sn—РЬ. По некоторым своим химическим свойствам, так же, как и по физическим, олово является более типичным металлом, чем свинец. Эта аномалия может быть отнесена к разряду явлений, обусловленных вторичной периодичностью. [c.94]

    Во-вторых, изучение радиоактивных цепочек привело к открытию явления изотопии. Было замечено, что многие радиоактивные элементы, составляющие определенные звенья в цепочке распада, обладают одинаковыми химическими свойствами и их невозможно разделить никакими химическими операциями. Например, при распаде полония и таллия (см. рис. 10) образуются элементы, подобные по своим свойствам свинцу. При распаде радона и висмута образуются два полония. Видно, что эти элементы различаются только атомными весами. Так, свинец имеет три вида атомов с атомными весами 214, 210 и 206 висмут — два вида с атомными весами 214 и 210. Содди в 1911 г. такие разновидности атомов одного химического элемента назвал изотопами, что означает занимающие одно место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.33]

    По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

    Химические свойства. По физическим свойствам свинец подобен олову и, несомненно, относится к металлам. Однако по химическим свойствам свинец, олово и германий, будучи расположены в периодической системе на границе между элементами восстановителями и окислителями, являются элементами неметаллического характера.  [c.499]

    А-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне содержат ио 4 электрона в состоянии чем объясняется сходство их химических свойств. [c.216]

    Химические свойства р-элементов IV группы. Химические свойства р-элементов изменяются с увеличением 1 и главного квантового числа п от неметаллических к металлическим. Для неметаллов С, 51, Ое характерны ковалентные связи, создаваемые гибридизированными орбиталями, что соответствует проявлению высшей степени окисления (-1-4). Соединения олова с ковалентными связями становятся менее устойчивыми, появляются ионные связи при низшей степени окисления (-1-2). Свинец в основном дает соединения с ионной связью. [c.414]

    Химические свойства р-металлов IVA-группы. В соединениях олово и свинец сходны по свойствам с кремнием и германием, но металлический характер у олова и свинца сказывается сильнее и более характерными оказываются соединения, соответствующие степени окисления +2.  [c.421]

    В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

    Химические свойства таллия в некоторых отношениях напоминают свойства тяжелых металлов (свинец, серебро, золото), в других — свойства щелочных металлов [41, 143, 145—148, 610]. Сочетание в одном элементе столь резко различных свойств дало основание назвать таллий загадочным [41] и даже парадоксальным металлом [18, 504]. По этому поводу небезынтересно привести слова Дюма [84, 413]  [c.10]

    Медь не подходит по своим химическим свойствам, свинец слишком мягок. Можно применять стекло, если принимаются меры предосторожности против его поломки и если невысокая теплопроводность стекла не мешает проведению опыта. Трубка, идущая к реакционной колбе, представляет собой продолжение спирали.  [c.127]

    Сходным образом происходит распад и другого радиоактивного элемента — тория. Конечным продуктом распада тория является также свинец. Но интересно, что свинец, получающийся из радия, имеет ат. вес 206, а свинец из тория — ат. вес 208. Атомный вес обыкновенного свинца 207,21. Химические свойства всех этих видов свинца независимо. от происхождения совершенно одинаковы. Следовательно, атомный вес перестает быть признаком, характеризующим химически данный элемент. Атомы одного и того же химического элемента свинца могут иметь различные массы. [c.246]

    Элемент и простое вещество. В атоме висмута пять валентных электронов бз бр бс . В силу особенностей бз- и бр-АО (см. разд. 22.6) б8-электроны заметно прочнее связаны с ядром, чем бр, и в большинстве соединений висмут имеет степень окисления +3 и лишь в редких случаях +5. Если не придавать большого значения различию в степенях окисления, то по химическим свойствам висмут похож на свинец.  [c.329]

    По физическим и химическим свойствам элемент № 114 должен напоминать свинец. Физические свойства металл, с высоким удельным весом, мягкий. [c.95]

    Свойства (табл. 26). Металлический характер простых веществ увеличивается от углерода к свинцу. По физическим свойствам простые вещества углерода — алмаз и графит — неметаллы (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства, являясь полупроводниками олово и свинец — типичные металлы. По химическим свойствам С и Si — неметаллы в ряду Ge, Si, Pb увеличивается химическая активность их как металлов, причем у Ge преобладают еще неметаллические свойства, а у РЬ — металлические. [c.311]

    Надо особо отметить, что конечным членом всех этих трех радиоактивных рядов является элемент с порядковым номером 82, т. е. свинец но в то время как свинец уранового ряда обладает атомным весом 206, свинец ряда тория имеет атомный вес 208, а ряда актиния 207. Таким образом, и для свинца — элемента нерадиоактивного — было установлено существование изотопов. Оказалось, что существуют три вида атомов свинца, одинаковых по химическим свойствам, но обладающих различной массой (206, 207 и 208). [c.407]

    В припое олово и свинец сохраняют свои химические свойства, поэтому, чтобы перевести эти металлы в ионное состояние, следует обработать сплав соответствующими кислотами. Для этого поместить в пробирку маленький кусочек припоя (не больше булавочной головки) и внести 5—8 капель концентрированной азотной кислоты (уд. веса 1,4). Осторожно нагреть пробирку до выпадения осадка. Какие осадки могут получиться при этой реакции Написать уравнения реакций. [c.200]

    В припое олово и свинец сохраняют свои химические свойства, поэтому, чтобы перевести металлы в ионное состояние, следует обработать сплав соответствующими кислотами. Для этого поместить в пробирку маленький кусочек припоя [c.223]

    Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

    К неорганическим покрытиям относят металлические и неметаллические покрытия (конверсионные, стеклоэмалевые и др. ). Металлопокрытия по объему применения в эксплуатации несколько уступают лакокрасочным покрытиям (ЛКП). Благодаря развитию электрохимий созданы металлические покрытия, обеспечивающие высокоэффективную долговременную защиту конструкций ма-ший от коррозии. Наиболее часто используют цинковые, кадмиевые, никелевые, медные, хромовые, оловянные, серебряные покрытия, а также покрытия сплавами (олово-свинец, олово-висмут, цинк-медь, цинк-никель и др.). Из неметаллических в технике нашли применение конверсионные покрытия (фосфатные, оксидные, оксидифосфат-ные, хроматные). Основные физико-химические свойства покрытий и их стойкость в различных условиях приведены в табл. 1.2, [c.29]

    Усиление металлических признаков у простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ отчетливо наблюдается и в характере изменения их химических свойств. В обычных условиях Ое и 8п устойчивы по отношению к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется — покрывается синевато-серой оксидной пленкой, поэтому не имеет металлического блеска. При нагревании Ое, 5п и РЬ взаимодействуют с большинством неметаллов. При этом образуются соединения Ое(1У), 5п(1У) и РЬ(П), например ОеОз, ЗпОа и РЬО ОеС14, 5пС14 и РЬС12. [c.423]

    Как уже отмечалось ранее (П1 2), почти одновременно с радием был открыт и другой радиоактивный элемент — полоний, характеризующийся длиной пробега испускаемых им а-частиц, равной 3,84 см, а с химической стороны являющийся аналогом теллура. Ближайшее изучение наведенной радиоактивности показало, что Ро содержится среди продуктов распада радона. С другой стороны, было известно, что радий всегда содержится в урановых рудах, причем последние обязательно содержат и один нерадиоактиБный элемент — свинец. Таким образом, естественно возникала мысль, что перечисленные элементы — и, Ка, Кп, Ро, РЬ, несмотря на различие их атомных масс и химических свойств, как-то родственно связаны друг с другом. Дальнейшая разработка вопроса подтвердила эго предположение оказалось, что все они действительно являются членами одного радиоактивного ряда, начинающегося с урана и кончающегося свинцом. Подобные же ряды известны для актиния и тория. Все три ряда показаны в приведенной на с. 492, 493 таблице. [c.494]

    Свинец получается также при радиоактивном распаде тория. Атомный вес этого свинца оказался равным 208. Следовательно, в результате распада урана и тория получаются две разновидности свинца, отличающиеся друг от друга величиной атомного веса. По химическим же свойствам они чрезвычайно близки друг другу. Разновидности одного и того же элемента, имеющие различные атомные веса, но близкие но своим химическим свойствам, называют изотопами (от греческих слов isos—одинаковый и topos— место), так как они занимают одно и то же место в периодической системе. [c.205]

    Физические и химические свойства. Хотя олово и свинец и представляют собой металлы, в свободном состоянии типичные для металлов свойства выражены у них довольно слабо. Кристаллическое олово существует в разных полиморфных видоизменениях. Низкотемпературное видоизменение, называемое серым оловом, характеризуется кристаллической решеткой атомного, т. е. неметаллического, 1нпа. Видоизменение, называемое белым оловом, устойчивое п])н телятературе выше 13,2°С, характеризуется кристаллической решеткой металлического типа. Видоизменения олова сильно отличаются друг от друга по плотности — серое олово имеет значительно меньшую плотность (5,75 г/см ). В связи с этим при охлаждении обычное белое олово переходит в серое, наблюдается значительное увеличение объема и разрушение оловянных изделий (наиболее ннтенсивгюе нри сильных морозах ниже — 30°С). Значения физических свойств олова и свинца ириведены в табл, 41. [c.340]

    По химическим свойствам элементарные олово и свинец также довольно сильно отличаются от типичных металлов. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности. Различные элементарные вещесгва по отношению к олову и свинцу делят на трн группы. К первой отиосят элементарные окислители — га- [c.340]

    Материал уплотняющей прокладки выбирают в соотЕ етствии с химическими свойствами газов и паров, находящихся в автоклаве. В качестве уплотняющего материала прокладки нельзя использовать металлы, подвергающиеся сильной коррозии при действии на них агрессивных газов и паров. Наилучшим уплотняющим материалом является медь, непригодная, однако,при работе с аммиаком. В качестве прокладочных материалов используют также различные алюминиевые сплавы с достаточной твердостью и соответствующими коэффициентами температурного расширения. Свинец легко выжимается из уплотняющей канавки при затягивании болтов. [c.369]

    Широчайшее применение алюминия в технике основано на его ценных физических и химических свойствах и большой распространенности в земной коре. Благодаря высокой электрической проводимости (4 10 Ом м ) и малой плотности он используется для изготовления электрических проводов. Благодаря высокой пластичности алюминия из него изготовляют тончайшую фольгу, которую применяют в конденсаторах. Благодаря пластичности алюминием заменяют свинец в оболочках кабелей. Из-за ненамагничиваемости сплавы алюминия применяются в радиотехнике.  [c.279]

    Подгруппа углерода. Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец (см. периодическуй) систему элементов Д. И. Менделеева). Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона, чем объясняется сходство их химических свойств. В соединениях эти элементы проявляют степень окисления, равную +4 и —4, так как их атомы могут отдавать и принимать по четыре электрона. Они проявляют также степень окисления, равную +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. [c.254]

    Это химически стойкий металл разбавленная НС1 и h3SO4 почти не действуют на РЬ вследствие малой растворимости соответствующих свинцовых сачен. Легко растворяется РЬ в HNO3. Органические кислоты, особенно уксусная, также растворяют РЬ в присутствии кислорода воздуха. Свинец растворяется также и в щелочах, образуя плумбиты. Основные физико-химические свойства свинца следующие плотность 11,34 г/см температура плавления 327 °С микротвердость 4—7 атомная масса Свинца 207,19 электрохимический эквивалент 3,865 г/(А-ч).  [c.207]

    Изотопы были открыты в процессе изучения радиоактивных элементов. Предполагалось, что они химически идентичны и отличаются лишь по массе и радиоактивным свойствам. Уже давно было отмечено, что относительная распространенность изотопов элемента, образующегося в результате радиоактивного распада, может отличаться от распространенности изотопов этого же элемента, обнаруженного в нерадиоактивном минерале. Ричардс и Лемберт [1694] первые показали, что атомный вес свинца в природе колеблется обычный свинец обладал атомным весом 207,15, в то время как образцы свинца из различных радиоактивных минералов обладали атомным весом 206,40. Аналогичные колебания были отмечены и для других элементов, связанных с радиоактивными минералами. Как это будет показано ниже, измерение относительной распространенности изотопа при детальном знании процессов распада, приводящих к его образованию, может быть использовано при определении возраста минерала. Однако вариации в распространенностях изотопов наблюдаются и для процессов, связанных лишь со стабильными изотопами, что свидетельствует о некотором различии в физических и химических свойствах изотопов одного и того же элемента.  [c.100]

    Изотопы. Конечным продуктом радиоактивного распада урана является свинец с атомной массой 206, а тория — свинец с атомной массой 208. У обычного свинца атомная масса 207,2 таким образом, обычный свинец является как бы смесью двух разновидностей свинца с разными массами атомов, но совершенно одинаковыми химическими свойствами. Было установлено, что почти любой элемент состоит из нескольких видов атомов, различающихся по атомной массе, но имеющих одинаковые порядковые номера (одинаковые заряды ядер атомов) и совершенно одинаковые химические свойства. Подобные разновидности атомов элемента были названы изотопами (стр. 33). Все изотопы данного элемента должны находиться в одной и той же клеточке таблицы Д. И. Менделеева, так как их химические свойства совершенно тождественны. Количественное исследование изотопов элементов стало возможным на основании исследования свойств так называемых анодных лучей в приборах, называемых масспектрографами.  [c.413]

Свинец и его свойства реферат по химии

Министерство образования и науки РФ Реферат «Свинец и его свойства» Выполнил: Проверил: -2007 СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2. 1.Свойства Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести. Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая. 2.Химические свойства По химическим свойствам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb (HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида h5PbCl6. Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется: Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + h3O. Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диоксида азота: 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2. В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(Ch4COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили

Свинец (Pb) — химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

10 фактов об элементах свинца (Pb или атомный номер 82)

Свинец — это тяжелый металл, с которым вы сталкиваетесь в повседневной жизни в припое, витражах и, возможно, в вашей питьевой воде. Вот 10 фактов о ведущих элементах.

Быстрые факты: свинец

• Название элемента: Свинец
• Обозначение элемента: Pb
• Атомный номер: 82
• Атомный вес: 207,2
• Категория элемента: основной металл или металл после перехода
• Внешний вид: Свинец представляет собой твердое вещество серого металлического цвета при комнатной температуре.
• Электронная конфигурация: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
• Степень окисления: наиболее распространенная степень окисления — 2+, за которой следует 4+. Также встречаются состояния 3+, 1+, 1-, 2- и 4-.

Интересные факты о ведущем элементе

1. Свинец имеет атомный номер 82, что означает, что каждый атом свинца имеет 82 протона. Это наивысший атомный номер стабильных элементов. Природный свинец состоит из смеси 4 стабильных изотопов, хотя радиоизотопы также существуют. Название элемента «свинец» происходит от англосаксонского слова «металл».Его химический символ — Pb, который основан на слове «plumbum», старом латинском названии свинца.
2. Свинец считается основным металлом или металлом после переходного периода. После резки это блестящий бело-голубой металл, но на воздухе он окисляется до тускло-серого цвета. При плавлении он становится блестящим, серебристо-хромовым. Хотя свинец плотный, пластичный и податливый, как и многие другие металлы, некоторые из его свойств не соответствуют тому, что можно было бы назвать «металлическим». Например, металл имеет низкую температуру плавления (327,46 ^o ° C) и плохо проводит электричество.
3. Свинец — один из металлов, который был известен древнему человеку. Иногда его называют первым металлом (хотя древние знали также золото, серебро и другие металлы). Алхимики связали металл с планетой Сатурн и искали способ превратить свинец в золото.
4. Более половины производимого сегодня свинца используется в свинцово-кислотных автомобильных аккумуляторах. Хотя свинец действительно встречается (редко) в природе в чистом виде, большая часть производимого сегодня свинца поступает из переработанных батарей.Свинец содержится в минерале галените (PbS) и рудах меди, цинка и серебра.
5. Свинец очень токсичен. Элемент в первую очередь влияет на центральную нервную систему. Это особенно опасно для младенцев и детей, поскольку воздействие свинца может замедлить развитие. Свинец — это накопительный яд. В отличие от многих токсинов, на самом деле не существует безопасного уровня воздействия свинца, хотя он присутствует во многих распространенных материалах.
6. Свинец — единственный металл, у которого отсутствует эффект Томсона. Другими словами, когда электрический ток пропускается через образец свинца, тепло не поглощается и не выделяется.
7. В то время как современные ученые могут легко различить большинство элементов, раньше было трудно отличить свинец и олово, потому что эти два металла имеют очень много схожих свойств. Итак, долгое время эти два элемента считались разными формами одного и того же металла. Древние римляне называли свинец «plumbum nigrum», что означает «черный свинец». Они назвали олово «кандида свинца», что означает «светлый свинец».
8. Деревянные карандаши никогда не содержали свинца, хотя свинец достаточно мягкий, его можно использовать для письма.Карандашный грифель — это разновидность графита, которую римляне называли plumbago, что означает «действие за свинец». Название прижилось, хотя два материала разные. Однако свинец связан с графитом. Графит — это форма или аллотроп углерода. Свинец принадлежит к семейству элементов углерода.
9. Свинец находит бесчисленное множество применений. Из-за высокой коррозионной стойкости древние римляне использовали его для водопровода. Хотя это звучит как опасная практика, жесткая вода образует накипь внутри труб, уменьшая воздействие токсичных элементов.Даже в наше время свинцовый припой широко используется для сварки сантехники. Свинец добавляли в бензин для уменьшения детонации двигателя, в краски для лица и краски, используемые для изготовления игрушек и зданий, и даже в косметику и продукты питания (в прошлом) для придания сладкого вкуса. Из него делают витражи, свинцовый хрусталь, рыболовные грузила, радиационные щиты, пули, утяжелители для акваланга, кровлю, балласты и статуи. Когда-то соединения свинца широко использовались в качестве добавки к краске и пестицидов, но сейчас они используются реже из-за их сохраняющейся токсичности.Сладкий вкус смесей делает их привлекательными для детей и домашних животных.
10. Содержание свинца в земной коре составляет 14 частей на миллион по весу. Численность в Солнечной системе составляет 10 частей на миллиард по весу.

Свинец | Encyclopedia.com

Общие свойства

Откуда берется

Как получают металл

Как его используют

Химия и соединения

Биологические эффекты

Ресурсы

Свинец — металл, который доказали археологические находки, был использован по крайней мере 5000 лет назад — это самый тяжелый элемент в 14-й группе периодической таблицы Менделеева, которую часто называют углеродным семейством.Это металлический элемент с атомным номером 82, символом Pb, атомным весом 207,19, удельным весом 11,35, точкой плавления 621,32 ° F (327,4 ° C) и точкой кипения 3191 ° F (1755 ° C).

Свинец находится в столбце IVA периодической таблицы. Он содержит четыре природных стабильных изотопа: свинец-204, свинец-206, свинец-207 и свинец-208. Последние три из них являются конечными продуктами того или иного радиоактивного семейства.

Свинец — один из первых элементов, известных человеческому обществу. Он описан в некоторых из самых старых книг Ветхого Завета и широко использовался некоторыми ранними цивилизациями.Были найдены примеры предметов, содержащих свинец, из египетских культур пятого тысячелетия. Греки и римляне также использовали свинец для изготовления различных инструментов и контейнеров. Некоторые эксперты утверждают, что одной из причин упадка римской цивилизации было широкое использование свинца в системе водоснабжения империи. В настоящее время известно, что свинец оказывает серьезное воздействие на нервную систему человека, включая снижение умственных способностей.

Свинец изначально был известен под латинским названием «свинец», от которого произошел его современный химический символ (Pb).Латинское название до сих пор сохраняется также в общих названиях соединений свинца, таких как свинцовые и свинцовые хлориды.

Свинец — тяжелое, пластичное, мягкое сероватое твердое вещество. Его можно легко отлить и изготовить, и он обладает необычной способностью поглощать звук и другие формы вибрации. Хотя он растворяется разбавленной азотной кислотой, он, как правило, устойчив к другим формам кислотных растворов.

Безусловно, наиболее важным использованием свинца является производство аккумуляторных батарей, за которым следует производство антидетонационных бензинов, пигментов, боеприпасов, припоев и сантехнических материалов.За последние полвека двадцатого века данные о токсическом воздействии свинца накапливались до такой степени, что его присутствие в окружающей среде, теперь уже в двадцать первом веке, считается серьезной опасностью для людей, особенно для молодых. дети.

Считается, что свинец является тридцать шестым по содержанию элементом в земной коре с концентрацией около 13 частей на миллион. Это делает элемент более распространенным, чем другие тяжелые металлы, такие как таллий или уран, но гораздо менее распространенным, чем менее известные элементы, такие как ниобий, неодим, лантан и галлий.

Самая важная руда свинца — галенит, сульфид свинца (PbS). Англезит (сульфат свинца; PbSO ₄ ) и церуссит (PbCO ₃ ) также имеют экономическое значение. Оба образуются в результате выветривания галенита.

Более половины производимого в мире свинца поступает всего из четырех регионов и стран: США, России и других стран бывшего Советского Союза, Австралии и Канады. В Соединенных Штатах около 90% всего свинца поступает с семи рудников в Миссури, а остальное — с рудников в Колорадо, Айдахо и Юте.

Сырье, из которого производят металлический свинец, представляет собой либо руду природного происхождения, либо, что чаще встречается сегодня, продукты свинца, возвращаемые на переработку. В Соединенных Штатах более половины всего производимого свинца производится из переработанных материалов, особенно из переработанных аккумуляторных батарей. После первоначальной обработки основные этапы получения свинца из руды или переработанного материала очень похожи.

В случае свинцовой руды природного происхождения первым шагом обычно является концентрирование руды и ее отделение от других металлических руд. Этот этап часто включает процесс пенной флотации, в котором смесь руд тонко измельчается, а затем добавляется к водной смеси, содержащей один или несколько других материалов, таких как углеводороды, цианид натрия, сульфат меди или сосновое масло. Затем воздух прокачивается через смесь руды / воды / вторичного материала, образуя пенистую смесь, содержащую множество мелких пузырьков.

Добавленный материал заставляет вторичные руды, такие как руды меди или цинка, либо прилипать, либо не прилипать к пузырькам в пене, обеспечивая их отделение от свинцовых руд, которые реагируют противоположным образом на вторичный материал.Использование сульфата меди в процессе флотации, например, помогает отделить цинковые руды от свинцовых руд.

После отделения сульфид свинца нагревают в ограниченном количестве воздуха, чтобы преобразовать его в оксид свинца. Затем оксид свинца смешивают с коксом (углеродом) и флюсом, например, известняком, в доменной печи. В доменной печи кокс горит с образованием монооксида углерода, который, в свою очередь, реагирует с оксидом свинца с образованием металлического свинца и диоксида углерода.

В одном из вариантов этой процедуры оксид свинца можно смешать с сульфидом свинца и нагреть.Происходящая реакция приводит к образованию металлического свинца и газообразного диоксида серы.

Свинец, полученный любым из этих методов, все еще загрязнен и содержит небольшое количество меди, олова, мышьяка, сурьмы и других металлов. Затем каждая металлическая примесь удаляется дополнительным этапом. В случае меди, например, нечистый свинец нагревается до температуры чуть выше его точки плавления. При этой температуре медь остается твердой. Любая медь, смешанная со свинцом, плавает поверх свинца, и ее можно соскоблить.

Металлический свинец иногда используется в чистом или почти чистом виде, обычно из-за его высокой плотности и способности сгибаться и формоваться. Металл является эффективным поглотителем излучения и по этой причине обычно используется в качестве защиты от рентгеновских лучей, ядерной радиации и других форм излучения.

Однако гораздо чаще свинец легируют одним или несколькими другими элементами для получения продукта с особыми свойствами, представляющими интерес для некоторого конкретного применения. Например, более половины всего свинца, используемого в США, идет на производство свинцовых аккумуляторных батарей.Положительные пластины из оксида свинца (IV) и отрицательные пластины из губчатого свинца изготовлены из сплава, содержащего 91% свинца и 9% сурьмы. В настоящее время более 80% этого свинца рекуперируется и перерабатывается в качестве источника металлического свинца.

Когда-то очень большие количества свинца использовались в производстве тетраэтилсвинца, соединения, которое снижает количество детонации в двигателе внутреннего сгорания. Однако проблема тетраэтилсвинца заключается в том, что он имеет тенденцию разрушаться в двигателе, выделяя свободный свинец в окружающую среду.Из-за опасности свинца для здоровья людей и других животных тетраэтилсвинец запрещен к использованию в качестве присадки к бензину.

Из-за своей химической инертности свинец также был популярен в качестве покрытия для подземных кабелей, таких как подземные кабели, по которым передаются телефонные сообщения, и для труб, по которым транспортируются жидкости. В течение многих лет свинец был предпочтительным материалом для строительства водопроводных труб, поскольку он был инертен по отношению к большинству химических веществ, встречающихся в природе, и легко формировался.Однако с признанием опасности свинца для человека многие из этих приложений были прекращены.

Сплавы свинца также популярны для изготовления припоев. Обычный припой для сантехников, например, содержит примерно две части свинца на одну часть олова. Этот сплав имеет температуру плавления около 527 ° F (275 ° C).

Соединения свинца когда-то широко использовались также для изготовления красок. Они пользовались большим спросом, потому что хорошо покрывали поверхности и были доступны в нескольких ярких цветах.Среди них были хромат свинца (желтый), молибдат свинца (красновато-оранжевый), оксид свинца (II) (канареечно-желтый), красный оксид свинца (Pb ₃ O ₄ ; красный) и белый свинец, сложный свинец. смесь карбонат / гидроксид свинца. Однако, как и в случае с другими соединениями свинца, потенциальная опасность этого элемента для здоровья значительно снизила доступность красок на основе свинца.

Свинец является химически активным металлом, но его реакционная способность несколько снижается за счет образования внешней оболочки из защитных соединений.Например, когда свежеотрезанный кусок металлического свинца подвергается воздействию воздуха, он быстро реагирует с кислородом, образуя тонкий внешний слой оксида свинца. Этот внешний слой предотвращает дальнейшую реакцию между металлом и кислородом и другими составляющими воздуха. Аналогичное явление происходит, когда металлический свинец помещается в воду. Соединения, присутствующие в воде, реагируют со свинцом с образованием внешней оболочки из карбоната свинца, силиката свинца или подобных соединений, которые защищают металл от дальнейшего воздействия. Это свойство помогает объяснить долгую популярность свинца для футеровки труб, предназначенных для транспортировки различных видов жидкостей.

Судя по его положению в таблице электродных потенциалов, можно было бы ожидать, что это приведет к замене водорода из кислот. Однако разница в потенциалах электродов между двумя элементами настолько мала (0,126 вольт), что свинец действительно очень медленно реагирует с большинством кислот. Элемент имеет тенденцию легче реагировать с кислородсодержащими кислотами, но только из-за окисления, которое может происходить одновременно.

Одним из применений, в котором используется это свойство, является использование свинцовых контейнеров, содержащих концентрированную серную кислоту.Пока эти контейнеры хранятся при температуре ниже 140 ° F (60 ° C), практически не происходит реакции между кислотой и металлической футеровкой.

Когда свинец действительно принимает участие в химической реакции, он демонстрирует одно из двух степеней окисления, 4+ и 2+. Соединения первого класса известны как соединения свинца (IV) или свинца, а соединения второго класса — соединения свинца (II) или свинца. Как и алюминий, свинец амфотерен и вступает в реакцию с сильными основаниями. Продукты таких реакций известны как сливы и плюмбиты.

На протяжении большей части истории человечества свинец использовался в самых разных сферах применения, при этом практически не учитывалась серьезная опасность для здоровья, которую он представляет. Сегодня физиологи понимают, что человеческий организм способен эффективно выводить около 2 миллиграммов свинца каждый день, но превышение этого количества может вызвать серьезные проблемы со здоровьем.

Дети особенно подвержены риску отравления свинцом. Их тела не усваивают свинец так быстро, как тела взрослых, поэтому определенная концентрация свинца в крови будет иметь более серьезные последствия для ребенка, чем для взрослого.

При относительно низких концентрациях свинец вызывает относительно умеренные или краткосрочные эффекты, включая повышение артериального давления, снижение синтеза гемоглобина и снижение способности усваивать витамин D и кальций. С повышенной концентрацией в крови

КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ

Дуктильный —Может быть вытянутым или растянутым в тонкую проволоку.

Флюс — при переработке руд в металлы, вещество, используемое для удаления примесей из доменной печи или другого вида технологической системы.

Пенная флотация — Система для отделения желаемой руды от других видов руд путем прокачки воздуха через смесь воды и одного или нескольких других веществ.

Гемоглобин — железосодержащий белковый комплекс, переносимый эритроцитами, который связывает кислород для транспортировки в другие области тела.

Изотопы — Две молекулы, в которых количество атомов и типы атомов одинаковы, но их расположение в пространстве отличается, что приводит к различным химическим и физическим свойствам.

свинца, однако эти проблемы становятся более серьезными. Может произойти нарушение центральной нервной системы с ухудшением умственного функционирования и повреждением слуха как двумя возможными результатами. При очень высоких концентрациях свинца человек может впасть в кому и, в конце концов, умереть.

Признавая эти проблемы, правительственные агентства постоянно ограничивали количество приложений, в которых можно использовать свинец. К сожалению, его широкое использование в предыдущие годы означает, что многие дети (особенно) и взрослые все еще подвержены риску отравления свинцом.Например, дети иногда снимают, а затем съедают кусочки краски со стен старых зданий. Поскольку многие из этих красок были сделаны из соединений свинца, эти дети подвергаются вредному воздействию этого элемента. Кроме того, люди, работающие на заводах, где используется свинец, могут вдыхать пары свинца и накапливать все больше металла в своем теле.

См. Также Элемент химический; Металлургия.

КНИГИ

Эмсли, Джон.Строительные блоки природы: руководство по элементам

от А до Я. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003. Секерский, Славомир. Краткая химия элементов.

Чичестер, Великобритания: Horwood Publishing, 2002.

Wiley-Interscience, eds. Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. Хобокен, Нью-Джерси: Wiley-Interscience, 2004.

Дэвид Э. Ньютон

Основные факты для детей

Свинец (произносится: «lehd») — химический элемент. Его химический символ — Pb , который происходит от plumbum , латинского слова, обозначающего свинец.Его атомный номер 82, атомная масса 207,2 и температура плавления 327,8 ° C. Это очень ядовитый и тяжелый металл.

Недвижимость

Физические свойства

Свинец — это блестящий серо-голубой бедный металл. Легко тускнеет до тускло-серого цвета. Он мягкий и податливый. В расплавленном состоянии он очень блестит. Это очень тяжело. Он очень устойчив к коррозии. Его усиливают за счет добавления сурьмы или кальция. Может образовывать сплав с натрием. При проглатывании он токсичен для людей и животных.

Химические свойства

Свинец горит на воздухе серовато-белым пламенем, выделяя токсичные пары оксида свинца (II). Воздух разъедает только поверхность. Он растворяется в азотной кислоте с образованием нитрата свинца (II). Не растворяется в серной или соляной кислоте. Он реагирует с нитратом натрия с образованием оксида свинца (II) и нитрита натрия. Он реагирует с хлором с образованием хлорида свинца (II). Оксид свинца (II) реагирует с сульфидом свинца с образованием металлического свинца и диоксида серы.

Химические соединения

Свинец образует химические соединения в двух основных степенях окисления: +2 и +4.Соединения +2, также известные как соединения свинца (II) или свинцовые соединения, являются слабыми окислителями. Соединения +4, также известные как соединения свинца (IV) или соединения свинца, являются сильными окислителями. Соединения свинца токсичны, как и элемент. Галогениды свинца не растворяются в воде. Оксид свинца (IV) является наиболее распространенным соединением свинца (IV). Это черное твердое вещество. Все оксиды свинца окрашены, а другие соли — белые или бесцветные. Нитрат свинца и ацетат свинца (II) являются растворимыми соединениями свинца.

+2 соединения

Это состояние встречается чаще, чем состояние +4. Это слабые окислители. Все, кроме оксидов, бесцветные или белые.

• Ацетат свинца (II), бесцветный растворимый
• Арсенат свинца (II), нерастворимый бывший пестицид
• Бромид свинца (II) нерастворимый
• Карбонат свинца (II), белый, используемый в качестве пигмента
• Хлорид свинца (II) нерастворимый
• Нитрат свинца (II) растворимый, бесцветный
• Оксид свинца (II), красный или желтый
• Сульфат свинца (II), белый, содержится в свинцово-кислотных аккумуляторах
• Сульфид свинца (II), черный, обыкновенный как минерал

Соединения со смешанной степенью окисления

Соединения со смешанной степенью окисления содержат свинец в степени окисления +2 и +4.

+4 соединения

Это реже. Они сильные окислители.

Происшествие

Свинец очень редко встречается в земной коре в виде металла. Обычно свинец содержится в минерале галените. Галенит — это сульфид свинца. Галенит — основная свинцовая руда.

История

использовался на протяжении тысяч лет, потому что его легко достать из земли, его легко придать форму и работать с ним.Римляне использовали свинец очень часто. Они использовали его для труб, сосудов для питья и крепежа.

Препарат

Свинец производится из галенита. Галенит очищается путем пенной флотации, чтобы удалить все примеси. Затем сульфид свинца обжигают в печи с получением оксида свинца (II). Оксид свинца (II) нагревают вместе с коксом для получения жидкого металлического свинца.

использует

Как элемент

Свинец используется в балласте парусных лодок. Он также используется в грузовых поясах для подводного плавания. Из него также делают дробинки для дробовика и пули для стрелкового оружия. Некоторые печатные машины используют свинцовый тип, потому что ему легко придать форму. Его можно использовать на улице, потому что он не подвержен коррозии в воде.

Однако большая часть свинца используется в свинцово-кислотных аккумуляторах. Свинец окисляется, образуя электричество. Листы свинца используются для блокировки звука в некоторых местах. Свинец используется в радиационной защите. Расплавленный свинец может использоваться в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.Раньше его смешивали с оловом для изготовления трубок в органах. Различное количество свинца издает разные звуки. Кроме того, свинец нашел применение в припое.

Используется в некоторых припоях. Он используется для покрытия проводов, находящихся под высоким напряжением. В некоторых теннисных ракетках есть свинец, что делает их тяжелее. Его используют для балансировки колес автомобилей, изготовления статуй и украшения зданий.

Как химические соединения

Многие соединения свинца используются для изготовления цветной глазури на керамике.Свинец можно использовать в трубах из ПВХ. В свечи добавляют соединения свинца, чтобы они лучше горели. Свинцовое стекло содержит оксид свинца (II). Свинцовые соединения все еще используются в некоторых местах в качестве пигментов. Свинцовые соединения добавляли в бензин, но теперь они запрещены. Некоторые соединения свинца являются полупроводниками и используются в фотоприемниках.

Старое использование

Свинец использовался во многих красных, желтых и белых пигментах в красках. Свинец также использовался в пестицидах. Раньше свинец использовался в трубах, по которым идет вода, но теперь это не так, потому что свинец может попадать в воду.

Безопасность

Хотя к нему можно безопасно прикасаться, следует избегать контакта со свинцом — он очень токсичен для людей и других животных при проглатывании, и его использование ограничено во многих странах.

Если кто-то подвергается длительному воздействию свинца, он разрушает почки и вызывает боли в животе. Свинец также разрушает нервную систему. Свинцовую краску ели дети, и они отравились свинцом.

Лучший способ понять свинец и его свойства — прочитать его паспорт безопасности материала.

Связанные страницы

Изображения для детей

• Метеорит Холсингера, самый большой кусок метеорита Каньона Диабло. Уран-свинцовые датировки и свинцово-свинцовые датировки этого метеорита позволили уточнить возраст Земли до 4,55 млрд ± 70 млн лет.

• Рекламный плакат для свинцовой краски Dutch Boy, США, 1912 г.

• Позолоченная свинцовая скульптура XVII века

• Симптомы отравления свинцом

• Место сбора аккумуляторов в Дакаре, Сенегал, где в 2008 году от отравления свинцом умерло не менее 18 детей

Свинец (Pb) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®

РАЗДЕЛ 1.

Наименование продукта: Металлический свинец

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например ПБ-М-02, ПБ-М-03, ПБ-М-04, ПБ-М-05, ПБ-М-06, ПБ-М-07

CAS #: 7439-92-1

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
1093 Broxton Ave. Suite 2000
Los Angeles, CA

Телефон экстренной помощи:
Внутренний, Северный Америка +1 800-424-9300
Международный +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS08 Опасность для здоровья
Repr. 1A h460 Может нанести ущерб фертильности или нерожденному ребенку.
STOT RE 2 h473 Может вызвать повреждение репродуктивной системы, крови, мозга и эндокринной системы в результате длительного или многократного воздействия. Путь воздействия: Оральный, Ингаляционный.
GHS07
Acute Tox. 4 h402 Вредно при проглатывании.
Acute Tox. 4 h432 Вредно при вдыхании.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
T; Токсично
R61: Может нанести вред нерожденному ребенку.
Xn; Вредно для здоровья
R62-20 / 22: Возможный риск нарушения фертильности. Вреден при вдыхании и проглатывании.
N; Опасно для окружающей среды
R50 / 53: Очень токсичен для водных организмов, может оказывать долгосрочное вредное воздействие на водную среду.
R33: Опасность кумулятивного воздействия.
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Не применимо
Опасности, не классифицированные иным образом
Информация отсутствует.
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Регламентом CLP.
Пиктограммы, обозначающие опасности

GHS07 GHS08
Сигнальное слово: Опасно
Краткая характеристика опасности
h402 + h432 Вредно при проглатывании или при вдыхании.
h460 Может нанести ущерб плодовитости или нерожденному ребенку.
h473 Может вызвать повреждение репродуктивной системы, крови, мозга и эндокринной системы в результате длительного или многократного воздействия.Путь воздействия: Оральный, Ингаляционный.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P261 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P281 При необходимости используйте средства индивидуальной защиты.
P304 + P340 ПРИ ВДЫХАНИИ: Вывести человека на свежий воздух и обеспечить ему удобство для дыхания.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Классификация WHMIS
D2A — Очень токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
1
0
0
Здоровье (острые эффекты) = 1
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
Не применимо.
vPvB:
Не применимо.

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Химические характеристики: Вещества
Номер CAS Описание:
7439-92-1 Свинец
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС:
231-100-4
Номер индекса:
082-001-00-6

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
Общие сведения
Никаких специальных мер не требуется.
При вдыхании
В случае жалоб обратитесь за медицинской помощью.
При контакте с кожей
Обычно продукт не раздражает кожу.
При попадании в глаза
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Если симптомы не исчезнут, обратитесь к врачу.
После проглатывания
Если симптомы не исчезнут, обратиться к врачу.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения.
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Надлежащие средства тушения
Специальный порошок для пожаротушения металла. Не используйте воду.
Средства пожаротушения непригодны из соображений безопасности
Вода
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При пожаре могут образоваться следующие вещества:
Дым оксида свинца
Рекомендации для пожарных
Защитное оснащение:
Нет специальных мер требуется

РАЗДЕЛ 6.МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Не требуется.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без соответствующих правительственных разрешений.
Не допускать попадания продукта в канализацию или водоемы.
Не допускать проникновения в землю / почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Утилизировать зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы.
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. В Разделе 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности при обращении
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Осторожно открывайте контейнер и обращайтесь с ним.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Никаких специальных мер не требуется.
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
Хранение
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Информация отсутствует.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Держать емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытой таре.
Особые конечные области применения
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Дополнительных сведений нет; см. раздел 7.
Контрольные параметры
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
7439-92-1 Свинец (100,0%)
PEL (США) Долгосрочное значение: 0,05 * мг / м³
* см. 29 CFR 1910 г.1025
REL (США) Долгосрочное значение: 0,05 * мг / м³
* 8-часовое средневзвешенное значение, не вкл. арсенат свинца; см. PocketGuideApp.C
TLV (США) Долгосрочное значение: 0,05 * мг / м³
* и неорганические соединения, такие как Pb; BEI
EL (Канада) Долгосрочное значение: 0,05 мг / м³
R; элементарный: IARC 2B, неорганическое соединение: IARC 2A
EV (Канада) Долгосрочное значение: 0,05 мг / м³
как Pb, кожа (органические соединения)
Ингредиенты с биологическими предельными значениями:
7439-92-1 Свинец (100,0 %)
BEI (США) 30 мкг / 100 мл
Среда: кровь
Время: не критично
Параметр: Свинец
10 мкг / 100 мл
Среда: кровь
Время: не критично
Параметр: Свинец (женщины детородного возраста )
Дополнительная информация:
Нет данных
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты
Общие меры защиты и гигиены
Следует соблюдать обычные меры предосторожности при обращении с химическими веществами.
Хранить защитную одежду отдельно.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
Не требуется.
Защита рук:
Не требуется.
Материал перчаток
Нитрилкаучук, NBR
Время проницаемости материала перчаток (в минутах)
Не определено
Защита глаз:
Защитные очки
Защита тела:
Защитная рабочая одежда.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Общая информация
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Серый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Не определено.
Значение pH: Не применимо.
Изменение состояния
Точка плавления / интервал плавления: 327,5 ° C (622 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: 1749 ° C (3180 ° F)
Температура сублимации / начало: Не определено
Воспламеняемость (твердое, газообразное)
Не определено.
Температура возгорания: Не определено.
Температура разложения: Не определено.
Самовоспламенение: Не определено.
Взрывоопасность: Продукт не представляет опасности взрыва.
Пределы взрываемости:
Нижний: Не определено
Верхнее: Не определено
Давление пара при 20 ° C (68 ° F): 0 гПа
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 11.34 г / см³ (94,632 фунта / галлон)
Насыпная плотность при 20 ° C (68 ° F): 5280 кг / м³
Относительная плотность
Не определено.
Плотность пара
Не применимо.
Скорость испарения
Не применимо.
Растворимость в / Смешиваемость с водой: Нерастворимо
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): Не определено.
Вязкость:
динамическая: Не применимо.
кинематика: не применимо.
Другая информация
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.

РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Информация отсутствует.
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Неизвестно ни о каких опасных реакциях.
Условия, которых следует избегать
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Несовместимые материалы:
Информация отсутствует.
Опасные продукты разложения:
Дым оксида свинца

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Вредно при вдыхании.
Вредно при проглатывании.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества.
Значения LD / LC50, относящиеся к классификации:
Нет данных
Раздражение или разъедание кожи:
Может вызывать раздражение
Раздражение или разъедание глаз:
Может вызывать раздражение
Сенсибилизация:
Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевой клетки:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях этого вещества.
Канцерогенность:
EPA-B2: Вероятный канцероген для человека, достаточно данных исследований на животных; недостаточные доказательства или отсутствие данных эпидемиологических исследований.
IARC-2B: Возможно канцерогенное действие для человека: ограниченные доказательства у людей при отсутствии
достаточных доказательств у экспериментальных животных.
NTP-R: Предполагается, что он является канцерогеном: ограниченные данные исследований на людях
или достаточные данные исследований на экспериментальных животных.
ACGIH A3: Канцероген для животных: Агент канцерогенен для экспериментальных животных в относительно высокой дозе, в зависимости от пути (а) введения, в месте (ах), гистологического типа (ов) или механизма (ов), не имеющего отношения к воздействие на работника. Доступные эпидемологические исследования не подтверждают повышенный риск рака у людей, подвергшихся воздействию.
Имеющиеся данные свидетельствуют о том, что агент, скорее всего, не вызовет рак у людей, за исключением редких или маловероятных путей или уровней воздействия.
Репродуктивная токсичность:
Может нанести вред фертильности или нерожденному ребенку.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
Специфическая системная токсичность на органы-мишени — многократное воздействие:
Может вызвать повреждение репродуктивной системы, крови, мозга и эндокринной системы в результате длительного или многократного воздействия. Путь воздействия: Оральный, Ингаляционный.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании:
Воздействие неизвестно.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при множественных дозах этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Токсичность для водной среды:
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Стойкость и разлагаемость
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Способность к биоаккумуляции
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Подвижность в почве
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Экотоксические эффекты:
Примечание:
Очень токсично для водных организмов
Дополнительная экологическая информация:
Общие примечания:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без соответствующих правительственных разрешений.
Не допускать попадания продукта в грунтовые воды, водоемы или канализацию, даже в небольших количествах.
Опасность для питьевой воды при попадании в землю даже очень небольшого количества.
Также ядовит для рыб и планктона в водоемах.
Может вызвать длительные вредные последствия для водных организмов.
Избегать попадания в окружающую среду.
Очень токсично для водных организмов.
Результаты оценки PBT и vPvB.
PBT:
Не применимо.
vPvB:
Не применимо.
Другие побочные эффекты
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Проконсультируйтесь с государственными, местными или национальными нормативными актами, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенная тара:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.

РАЗДЕЛ 14. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Номер ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
Неприменимо
Собственное транспортное наименование ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
Неприменимо
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT, ADR, ADN, IMDG, Класс IATA

Неприменимо
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
Неприменимо
Опасность для окружающей среды:
Вещество, опасное для окружающей среды, твердое вещество
Особые меры предосторожности для пользователя
Неприменимо.
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и Кодексом IBC
Не применимо.
Транспорт / Дополнительная информация:
DOT
Морские загрязнители (DOT):
№

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды США по контролю за токсичными веществами.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список отечественных веществ (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химических веществ)
7439-92-1 Свинец
Предложение штата Калифорния 65
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
7439-92-1 Свинец
Предложение 65 — Токсичность для развития
7439-92-1 Свинец
Позиция 65 — Токсичность для развития, самка
7439-92-1 Свинец
Позиция 65 — Токсичность для развития, мужчины
7439-92-1 Свинец
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными лицами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH — Предварительно зарегистрированные вещества
Перечислены вещества.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2016 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ

Свинец Факты, Символ, Открытие, Свойства, Использование

Что такое свинец

Свинец (произношение: LED) — это мягкий, податливый и пластичный элемент, обладающий высокой коррозионной стойкостью, обозначаемый химическим символом Pb.Плохой проводник электричества, при контакте с воздухом медленно образует тусклое покрытие ^[1] . Принадлежащий к семейству постпереходных металлов, он содержит 35 изотопов с массовыми числами от 181 до 125, из которых Pb-206, Pb-207 и Pb-208 имеют стабильный период полураспада ^{[3, 4]} .

Свинцовый символ

Где находится элемент

Pb встречается в виде свободного металла, составляя около 0,0013% земной коры, а также получен из нескольких минеральных руд, таких как англезит, галенит, церуссит и минум. В США треть элемента извлекается из галенита в процессе обжига. Батарейные отходы и трубы также являются его другими источниками, составляя 40% производства в Великобритании, которое производится на плавильных заводах по плавке свинца ^{[1, 2]} .

История

Происхождение названия: Он назван в честь англосаксонского слова «свинец», а его символ Pb происходит от латинского слова «plumbum», что означает гидротехнические сооружения ^[1] .

Кто его открыл: Поскольку свинец добывали с древних времен, его первооткрыватель неизвестен.

Когда и где был обнаружен элемент

Обнаружение самородков свинца на Юкатане, в доколумбовом Перу и Гватемале является доказательством того, что свинец и его соединения добывались более 6000 лет. Фактически, греки также знали метод превращения сырых минералов в белый свинец. Римляне также вели его добычу в Испании и Великобритании, чтобы использовать его в нескольких коммерческих целях ^[1] .

Свинец

Расположение свинца в периодической таблице

Классификация, свойства и характеристики свинца

Общая недвижимость
Относительная атомная масса	207.2 [1]
Атомная масса / вес	207,2 атомных единиц массы [5]
Молярная масса	207,2 г / моль [6]
Массовое число	207
Физические свойства
Цвет / внешний вид	Серебристо-серый [1]
Точка плавления / замерзания	327. 462 ° C (621,432 ° F) [1]
Температура кипения	1749 ° C (3180 ° F) [1]
Плотность	11,3 г / см 3 [1]
Стандартное состояние при комнатной температуре (твердое тело / жидкость / газ)	Цельный [1]
Ковкость	Есть [1]
Пластичность	Есть [1]
Твердость	1.5 Мооса
Удельная теплоемкость	0,3 Дж г -1 К -1
Магнитные свойства [7]
Магнитный тип		Диамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость		-3,11 × 10 -10 м 3 / моль
Массовая магнитная восприимчивость		-1. 5 × 10 -9 м 3 / кг
Объемная магнитная восприимчивость		-0,000017
Химические свойства
Воспламеняемость			Неизвестно [8]
Степени окисления (числа)			4, 2 [1]

Атомные данные свинца (элемент 82)

Квантовые числа	4 [7]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа)	[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 [1]
Атомная структура [5]
— Количество электронов	82
— Количество нейтронов	125
— Количество протонов	82
Радиус атома
— Атомный радиус	2. 02 Å [1]
— Ковалентный радиус	1,45 Å [1]
Энергия ионизации [1] (кДжмоль -1 )	1-й	2-я	3-й	4-я	5-й	6-й	7-й
	715,596	1450.414	3081.481	4083,26	6638.2	8548,6	9938

Атомная структура свинца (модель Бора)

Какой свинец используется для

• Металл, устойчивый к коррозии, используется в производстве труб, красок, инсектицидов и красок для волос. Его также добавляют в бензин в качестве антидетонационного агента для улучшения характеристик двигателя ^[1] . Однако это использование было ограничено из-за токсического воздействия Pb.
• Свинцово-кислотные батареи используются для работы автомобилей, подводных лодок и аварийных источников энергии, поскольку они имеют длительный срок хранения и низкий внутренний импеданс ^[9] .
• Элемент применяется в производстве боеприпасов для производства выстрелов и пуль ^[1] .
• Кабели и провода в свинцовой оболочке, используемые на нефтехимических предприятиях, служат хорошим химическим барьером от углеводородов и влаги ^[11] .
• Используется в карандашах, обшивках, подъемных грузах, якорях и поясах для водолазных грузов. ^[1] .
• Стекла, покрытые его оксидом, используются при изготовлении окон (так называемых светильников) и крыш.Хрустальные стекла Pb иногда используются в качестве контейнеров для хранения агрессивных жидкостей ^[1] .
• Паяные соединения, состоящие из свинца и олова в равных количествах, используются для соединения труб и электрических компонентов ^[2] . Есть и другие сплавы металла, которые также используются в печатных формах, прессах и подшипниках ^[2] .
• Ядерные реакторы и рентгеновские аппараты со свинцовым покрытием помогают блокировать вредные рентгеновские лучи и гамма-лучи ^[2] .
• Известно, что свинцовая лента, прикрепляемая к клюшкам для гольфа, изменяет траекторию полета мяча и устраняет дефект поворота ^[12] .
• Pb можно комбинировать с другими металлами для образования широкого спектра пигментов, которые используются при производстве красок, разметке дорог и покрытии гальванизированной стали ^[10] .

Фотографии свинца

Каковы токсические эффекты от его использования

Независимо от продолжительности воздействия и пути, он может серьезно повлиять на внутренние органы тела, такие как почки, легкие, мозг и сердце. Симптомы отравления свинцом могут варьироваться от усталости, тошноты и головокружения до неврологических расстройств, врожденных дефектов и рака ^[13] .

Свинец

Интересные факты

• Принимая во внимание, что средний человек способен накапливать 120 мг свинца, потребление различных источников пищи в размере около 0,1 мг в день не должно быть вредным ^[1] .
• В древности алхимики считали, что Pb можно превратить в золото ^[14] .
• Карандаши содержат нетоксичный графит, а не свинец ^[15] .

Свинцовые стержни

Цена свинца

Стоимость чистого свинца может варьироваться от 2 до 3 долларов за 100 граммов.

Список литературы

1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/82/lead
2. https://education.jlab.org/itselemental/ele082.html
3. https://www.chemicool.com/elements/lead.html
4. https://education.jlab.org/itselemental/iso082.html
5. https://hobart.k12.in.us/ksms/PeriodicTable/lead.htm
6. https://www.webqc.org/molecular-weight-of-Pb.html
7. http://periodictable.com/Elements/082/data.html
8. http: // www.espimetals.com/index.php/msds/209-Lead
9. http://www.systems-sunlight.com/blog/lead-acid-batteries-at-a-glance-advantages-applications-costs/
10. http://www. gravitagroup.com/lead-pigments.asp
11. http://www.incore-cables.com/lead-sheathed-cables/
12. https://www.oughttco.com/why-golfers-add-lead-tape-1563329
13. https://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.asp?csem=34&po=10
14. https://study.com/academy/lesson/transforming-lead-into-gold-alchemy-transmutation.HTML
15. http://wtamu.edu/~cbaird/sq/2013/04/04/why-is-lead-used-in-pencils-even- Хотя-lead-is-poisonous/

Свинец — MEL Chemistry

Свинец — ковкий легкоплавкий металл серебристо-белого цвета с голубоватым оттенком. Он довольно мягкий: его можно разрезать ножом и поцарапать ногтем. Это достаточно тяжелый металл, его плотность составляет 11,3415 г / см³ при 20 ° С.

В природе этот металл составляет 1.6 • 10⁻³% массы земной коры, но в первозданном виде практически не встречается. Свинец входит в состав 80 минералов, включая галенит PbS, церуссит PbCO₃ и англезит PbSO₄ (сульфат свинца).

Свинец в истории

Свинец известен с древних времен. Выплавка свинца когда-то была одним из первых металлургических процессов, открытых человечеством. Возможно, поэтому происхождение названия этого металла теряется в глубине времени.

Первые изделия из свинца датируются 6 400 годом до нашей эры. В Древнем Египте была найдена статуя из свинца, датируемая 3100 — 2900 годами до нашей эры. Кроме того, древние египтяне использовали соединения свинца в косметических целях. Есть примеры использования галенита (сульфида свинца), церуссита (карбоната свинца) и фосгенита (карбоната свинца с анионами хлора). Фосгенит — довольно редкий минерал, и древние египтяне создали его искусственно.

Крупнейшим производителем и потребителем свинца в древности была Римская империя.Производство свинца достигло 80 000 тонн в год! Древние римляне в основном делали из него трубы, так как металл легко скатывался и соединялся. Кроме того, посуда делалась из свинца. В вино даже добавляли свинец, чтобы улучшить его вкус! Но Плиний и Витрувий предупреждали, что свинец может отравить тело. Постепенное отравление соединениями свинца вызвало снижение фертильности, повредило мозг и нервную систему. По некоторым теориям, это был один из факторов, приведших к падению Римской империи.

В средние века люди продолжали добавлять свинец в вино, вызывая эпидемии свинцовых колик. В Древней Руси кровли церквей покрывали свинцом. Металл также использовался для изготовления пуль и дроби. После промышленной революции свинец все чаще использовался для производства консервных банок для пищевых продуктов, печатных машин и т.д. Кроме того, в 1921 году американский инженер Томас Мидгли обнаружил, что добавление тетраэтилсвинца к бензину увеличивает его октановое число. Несмотря на токсичность этого топлива, его продолжали использовать долгое время.Его производство было прекращено в США в 1986 году, а в странах ЕС — только в 2000 году.

Использование свинца

Несмотря на свою токсичность, свинец и его соединения нашли широкое применение.

Химические источники электроэнергии используют висмутат, сульфид и йодид свинца, хлорид, сульфат и диоксид свинца

Радиационная защита в ядерных реакторах и медицинских устройствах (для защиты от рентгеновских лучей)

В электронике сплавы свинца используются в качестве припоев, для фигурного литья и изготовления шариковых подшипников.

Хромат свинца и карбонат основного карбоната свинца Pb (OH) ₂ • PbCO₃ — это желтый и белый красители соответственно.

В геологии содержание изотопов свинца в минералах определяется с целью установления их возраста. Стабильный изотоп Pb-204 является как нерадиогенным (естественного происхождения, а не в результате радиоактивного распада), так и радиогенным (в результате распада радиоактивных ядер). Количество радиогенных ядер зависит от времени, поэтому суммарное содержание изотопов свинца в породе может дать информацию о ее возрасте.

Но в настоящее время использование свинца во многих отношениях ограничено из-за его токсичности. Тяжелое отравление свинцом вызывает спазмы, обмороки и боли в желудке и суставах. Свинец накапливается в костях, а также в печени и почках. В течение длительного времени свинец вызывает поражение нервной системы, умственную отсталость (особенно у детей) и хронические заболевания головного мозга.

Считается, что Бетховен умер от отравления свинцом.